Mole

[Anonyme]

bonjour!! je n'arrive pas la question 3)!! ce serait gentil à vous de corriger les 2 premières questions et de m'aider pour les deux suivantes que je ne comprends pas!! merci!
1)calculer la masse molaire moléculaire du méthane, ou gaz de ville, de formule CH4.(j'ai trouvé 16.0 g.mol-1)
2)calculer le volume occupé par 13.4 mol de méthane à 0° et 1013 hPa. ( jai trouvé 300.16 litres)
3) calculer la masse correspondante;
4)en déduire la densité du méthane par rapport à l'air, sachant que la masse volumique de l'air, à 0° et 1013 hPa, vaut 1.29 g.L-1.


Vm=22.4 L.mol-1

merci!

[rene38]

Bonjour

En 1), tu as trouvé que 1 mole de méthane a un masse de 16 g donc 13,4 moles ont une masse de ...

4) Cherche d'abord la masse volumique du méthane à 0°C et 1013 hPa en te servant des résultats des questions 2) et 3).
Ensuite, dans les mêmes conditions,

densité du méthane par rapport à l'air=(masse volumique du méthane)/(masse volumique de l'air)

[michalm1]

bonjour dans quel livre ou quel site a tu eu cette exercice

merci