Densité, masse volumique

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ringard
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Densité, masse volumique

par ringard » 26 Sep 2007, 22:01

Bonsoir
Je ne parvient pas à faire mon exercice pouvez-vous m'aider?
Merci d'avance.

ex: On donne les densités de quelques espèces chimiques dans le tableau ci dessous :

Tableau:

Espèces chimiques: Densité :
Acétone 0.79
Acide nitrique 1.41
Cyclohexane 0.78
Ethanol 0.81

Derterminer la masse de 30 mL de chacune d'elles. On donne la masse volumique d'eau :
1.000 g . cm-3



Dominique Lefebvre
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par Dominique Lefebvre » 26 Sep 2007, 22:05

ringard a écrit:Bonsoir
Je ne parvient pas à faire mon exercice pouvez-vous m'aider?
Merci d'avance.

ex: On donne les densités de quelques espèces chimiques dans le tableau ci dessous :

Tableau:

Espèces chimiques: Densité :
Acétone 0.79
Acide nitrique 1.41
Cyclohexane 0.78
Ethanol 0.81

Derterminer la masse de 30 mL de chacune d'elles. On donne la masse volumique d'eau :
1.000 g . cm-3

Te rappelles-tu de la définition de la densité?

ringard
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par ringard » 26 Sep 2007, 22:09

Oui la densité = P corps g/L / P eau g/L
j'ai essayé de faire l'exercice.....

densité acétone = 0.79 = X/ 1 g / cm3

Dominique Lefebvre
Membre Légendaire
Messages: 8007
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par Dominique Lefebvre » 26 Sep 2007, 23:41

ringard a écrit:Oui la densité = P corps g/L / P eau g/L
j'ai essayé de faire l'exercice.....

densité acétone = 0.79 = X/ 1 g / cm3


Quel joyeux mélange d'unités!!! La densité d'un corps est calculée comme le quotient de la masse volumique du corps sur la masse volumique de l'eau. Evidemment, il faut choisir les mêmes unités pour les deux masses volumique.

Donc si la densité de l'actéone par rapport àl'eau (ne pas oublier de le préciser!) est de 0,79, sa masse volumique est égale à 0,79*1 g.cm^-3. Je n'aime pas trop cette unité qui n'est pas normalisée, mais c'est celle de ton énoncé alors...

C'est à dire qu'un cm^3 d'acétone pèse 0,79 g. Comme un cm^3 est égal à 1 ml, tu pouraas sans doute finir...

 

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