Masse volumique de l'atome d'or

par **Alpachio** » 20 Nov 2008, 13:38

Bonjour je dois donné la masse volumique de l'atome d'or dans un exercice, mais le problème c'est que je n'ai pas de donné sur le volume.

La formule c'est ;) = m/V

J'ai la masse de l'atome mais pas le volume !

Dans l'énoncé on me donne juste sa masse 3,29x10-22g et le rayon de son atome 0,144 nm ainsi que son nombre de neutrons 118 et son nombre de proton et d'électrons 79...

Quelqu'un peut m'éclairer ?

Merci.

par **Jonathanxy** » 20 Nov 2008, 13:40

C'est pas des maths ca !!

par **Alpachio** » 20 Nov 2008, 13:41

Ouai mais ça à l'air facile à expliquer ;)

Quelqu'un peut m'aider ? :'(

par **Sve@r** » 20 Nov 2008, 13:43

Alpachio a écrit:Bonjour je dois donné la masse volumique de l'atome d'or dans un exercice, mais le problème c'est que je n'ai pas de donné sur le volume.

La formule c'est ;) = m/V

J'ai la masse de l'atome mais pas le volume !

Dans l'énoncé on me donne juste sa masse 3,29x10-22g et le rayon de son atome 0,144 nm

Formule du volume d'une sphère de rayon r... ???

par **yvelines78** » 20 Nov 2008, 13:43

bonjour,

un aome n'est pas considéré comme un espace shérique de probabilité de rencontrer les électrons et volume d'une boule=4/3*pi*r^3

tu dois connaître la masse d'une mole

par **Alpachio** » 20 Nov 2008, 13:47

Ouai je peut connaitre la masse d'une mole, donc résumons j'ai m, M, le rayon de l'atome, les nucléons et les électrons.

Ya quoi qui me sert à connaitre la masse volumique de l'atome d'or là dedans?

par **Alpachio** » 20 Nov 2008, 14:12

Merci quand même...

par **yvelines78** » 20 Nov 2008, 14:15

là c'est fort!!!
c'est toi qui nous a dit que tu voulais calculer la masse volumique

par **Huppasacee** » 20 Nov 2008, 14:16

tu connais ma masse atomique
tu peux calculer le volume d'un atome
(yvelines 78 )
et tu as la formule pour trouver

tu as tout !

par **Alpachio** » 20 Nov 2008, 14:17

Ouai j'aimerais bien calculé la masse volumique mais je sais pas comment faire c'est pour ça que je vous demande de l'aide.
Et là j'ai toujours pas compris :stupid_in

par **Alpachio** » 20 Nov 2008, 14:18

Avec M et m au mieux je peux calculer la quantité de matière c'est tout ! ??? >.<

par **Huppasacee** » 20 Nov 2008, 14:19

Ya quoi qui me sert à connaitre la masse volumique de l'atome d'or là dedans?

yvelines78 a écrit:là c'est fort!!!
c'est toi qui nous a dit que tu voulais calculer la masse volumique

la question est :

quels sont les éléments qui me permettent de calculer ...

et non à quoi cela me sert il de ....

Eh oui ! c'est comme ça !

par **Huppasacee** » 20 Nov 2008, 14:21

nous avons une quantité de matière de masse m ( M / N ) qui occupe un volume V ( 4/3 pi r^3)
donc quelle est sa masse volumique ?

par **Alpachio** » 20 Nov 2008, 14:22

:doh: :cry: :triste: :hum: :dodo: :briques: :!: :marteau:

Faut que j'utilise la formule 4/3*pi*r^3 ? :marteau:

par **Alpachio** » 20 Nov 2008, 14:24

La masse volumique s'exprime en g/cm^3 ?

Et le volume (4/3*pi*r^3) en L ?

par **yvelines78** » 20 Nov 2008, 14:27

Alpachio a écrit:La masse volumique s'exprime en g/cm^3 ?

Et le volume (4/3*pi*r^3) en L ?

un volume s'exprime en cm^3, m^3......

g/cm^3, cela veut dire que tu as divisé des g par des cm^3!!!=masse volumique

par **Alpachio** » 20 Nov 2008, 14:30

Ok et pour la formule V = 4/3*pi*r^3
r s'exprime en mètre ou en centimètre ? car j'ai la mesure en nanomètre.

par **yvelines78** » 20 Nov 2008, 14:33

la masse volumique s'exprime en g par cm^3!!!
je verrai plutôt comme unité le cm^pour r, cm^3 pour le volume

par **Alpachio** » 20 Nov 2008, 14:42

Ok merci, donc :

4/3*pi*r^3 = 1.25x10-23 cm^3

= m/V = 3.29x10-22 / 1.25x10-23 = 26.32 g/cm^3

par **Alpachio** » 20 Nov 2008, 15:13

Merci à vous deux !!! :happy2: :ptdr: :id: :happy2: :ptdr: :id:

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