Titrage acide-base

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Julie09
Messages: 8
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Titrage acide-base

par Julie09 » 02 Aoû 2006, 18:58

Bonjour,

Je vous expose le problème et sa réponse que je ne comprends pas :cry:

Quelle est la masse molaire de l'acide citrique sachant que 27,85 cm3 NaOH 1,12 M neutralisent 2,00 g d'acide et que l'acide est trifonctionnel?

REPONSE:

H3 X + NaOH --> NO3 X + 3 H2O

n H3X = (3,12.10 -2)/ 3 = 1,04.10 -2 moles H3 X dans 2 gr

M= 192 gr mol-1

Comment trouve-t-on le 3,12.10 -2 ? :hein:
Et pourquoi le divise t-on par 3? Parce qu'il trifonctionnel?

Merci de votre :help:



maurice
Membre Rationnel
Messages: 812
Enregistré le: 27 Juin 2006, 21:40

par maurice » 03 Aoû 2006, 12:14

Julie09 a écrit:Bonjour,
Quelle est la masse molaire de l'acide citrique sachant que 27,85 cm3 NaOH 1,12 M neutralisent 2,00 g d'acide et que l'acide est trifonctionnel?
REPONSE:
H3 X + NaOH --> NO3 X + 3 H2O
n H3X = (3,12.10 -2)/ 3 = 1,04.10 -2 moles H3 X dans 2 gr
M= 192 gr mol-1
Comment trouve-t-on le 3,12.10 -2 ? :hein:
Et pourquoi le divise t-on par 3? Parce qu'il trifonctionnel?
Merci de votre :help:


Ton équation est fausse. Elle doit toujours présenter autant d'atomes de chaque élément à gauche et à droite. Or dans ton équation, les atomes Na n'apparaissent qu'à gauche. Voici la bonne :
H3X + 3 NaOH --> Na3X + 3 H2O
Cette équation dit que chaque molécule d'acide citrique demande 3 molécule de NaOH pour réagir.
Or on dispose de 27,85 cm3 NaOH 1,12 M, donc le nombre de moles de NaOH est de 0.02785·1.12 mol = 0.0312 mol NaOH = 3.12 10^-2 mol
Ces 0.0312 mol NaOH neutralisent 3 fois moins d'acide H3X, donc 0.0104 mol d'acide.
Ces 0.0104 mol d'acide sont contenues dans 2.00 g
Donc 1 mole d'acide pèse 2.00 g/0.0104 = 192 g

Julie09
Messages: 8
Enregistré le: 24 Juil 2006, 18:26

par Julie09 » 03 Aoû 2006, 17:59

Un tout grand merci pour ton aide Maurice :king2:

Je te souhaite une bonne soirée.
Bonnes vacances.
Julie.

 

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