Réaction acide/base

[mmargaux]

Le dioxyde de carbone dissou en solution aqueuse et associé à une molécule d'eau est un acide de Bronsted : on lui associe la formule (CO2,H2O).
La base conjugée de l'acide (CO2,H2O), ion hydrogénocarbonate, est elle-même un acide de Bronsted.

1. Ecrire la réaction de dioxyde de carbone dissous dans l'eau avec l'eau (réaction 1) puis la réaction de l'ion hydrogénocarbonate avec l'eau (réaction 2).

2. La constant d'acidité d'un acide HA associé a la conjugée A- est Ka=[H3O+][A-]/[HA]
2.1 Donner, lorque le système chimique décrit les réaction 1 et 2 est à l'équilibre, les expressions des constantes d'acidité Ka1 et Ka2 relatives aux réactions 1 et 2 en fonction des concentrations à l'équilibre des différentes espèces en solution.
2.2 Construire les domaines de prédominance des espèces étudiées : CO2(aq), HCO3- (aq), CO3 2- (aq) en fonction de pH. On donne pKa1=6,2 et pKa2=10,2.

3.1 Ecrire l'équation de la réaction entre CO3 2- (aq) et H3O+ (aq)
3.2 Ecrire l'équation de la réaction entre HCO3- (aq) et H3O+ (aq)
3.3 Ecrire l'équation de la réaction entre (CO2, H2O) et OH- (aq)
3.4 Ecrire l'équation de la réaction entre HCO3- (aq) et OH- (aq)


J'ai cet exercice à faire sur feuille pour demain mais je n'y arrive pas, pouvez-vous m'aider ? Merci

[maurice]

Le dioxyde de carbone dissou en solution aqueuse et associé à une molécule d'eau est un acide de Bronsted : on lui associe la formule (CO2,H2O).
La base conjugée de l'acide (CO2,H2O), ion hydrogénocarbonate, est elle-même un acide de Bronsted.

1. Ecrire la réaction de dioxyde de carbone dissous dans l'eau avec l'eau (réaction 1) puis la réaction de l'ion hydrogénocarbonate avec l'eau (réaction 2).

2. La constant d'acidité d'un acide HA associé a la conjugée A- est Ka=[H3O+][A-]/[HA]
2.1 Donner, lorque le système chimique décrit les réaction 1 et 2 est à l'équilibre, les expressions des constantes d'acidité Ka1 et Ka2 relatives aux réactions 1 et 2 en fonction des concentrations à l'équilibre des différentes espèces en solution.
2.2 Construire les domaines de prédominance des espèces étudiées : CO2(aq), HCO3- (aq), CO3 2- (aq) en fonction de pH. On donne pKa1=6,2 et pKa2=10,2.

3.1 Ecrire l'équation de la réaction entre CO3 2- (aq) et H3O+ (aq)
3.2 Ecrire l'équation de la réaction entre HCO3- (aq) et H3O+ (aq)
3.3 Ecrire l'équation de la réaction entre (CO2, H2O) et OH- (aq)
3.4 Ecrire l'équation de la réaction entre HCO3- (aq) et OH- (aq)

J'ai cet exercice à faire sur feuille pour demain mais je n'y arrive pas, pouvez-vous m'aider ? Merci

CO3^2- + H3O+ --> H2O + HCO3^-
HCO3^- + H3O+ --> H2O + H2O,CO2
H2O,CO2 + OH- --> H2O + HCO3^-
HCO3^- + OH- --> H2O + CO3^2-