Synthèse du benzoate de méthyle

[Gmma]

Bonjour
Pourriez vous m'aider s'il vous plaît?

Données :
Acide benzoïque : masse molaire = 122 g/mol ; masse volumique à 20 °C = 1,3 g/mL ; peu soluble dans l’eau.
Méthanol : masse molaire = 32 g/mol ; masse volumique à 20 °C = 0,8 g/mL ; soluble dans l’eau.
Benzoate de méthyle : masse molaire = 136 g/mol ; masse volumique à 20 °C = 1,1 g/mL ; insoluble dans l’eau.

I Le benzoate de méthyle est obtenu par réaction d’estérification entre l’acide benzo¨que de formule C6H5COOH et le méthanol de formule CH3OH en présence d’acide sulfurique.

1) Ecrire l’équation de la réaction associée à la transformation et donner ses caractéristiques.
2) Quel est le rôle de l’acide sulfurique ?

II Dans un ballon, on introduit 12,2 g d’acide benzoïque, 40 mL de méthanol, 3 mL d’acide sulfurique concentré et quelques grains de pierre ponce. On réalise un montage à reflux sous la hotte et on chauffe doucement pendant 1 heure.

1) Pourquoi chauffe-t-on ? Quelle est l’utilité du montage à reflux ?
2) Déterminer la quantité de matière initiale en méthanol puis en acide benzoïque.
3) Montrer que l’on utilise un excès de méthanol. Quel est le but recherché ?

III Après refroidissement, on verse le contenu du ballon dans une ampoule à décanter contenant 50 mL d’eau distillée froide.
On obtient 2 phases différentes. Après traitement de la phase contenant l’ester, on récupère une masse m = 10,2 g de benzoate de méthyle.

1) Dessiner l’ampoule à décanter ; indiquer la place respective des 2 phases et préciser leur contenu.
2) Quelle serait la masse d’ester m0 obtenue si la réaction était totale ?
3) Calculer le rendement de la réaction .


J'ai trouvé :
I 1) C6H5COOH + CH3OH =C6H5COO-CH3 + H2O.

Caractéristiques : réaction équilibrée, lente, athermique.
2) L'acide sulfurique est un catalyseur : il permet d'augmenter la vitesse de la réaction sans modifier l'état d'équilibre.

II 1) On chauffe pour accélérer la réaction.
2) n (méthanol) = 1,25 mol
n (acide benzoïque) = 0,1 mol.
3) n éthanol = 12,5 n acide benzoïque.
Donc le méthanol est utilisé en excès.
But : le methanol en excès favorise la formation de l'ester.


III ?????

Pourriez vous me dire si ce que j'ai fait est juste et m'aider pour le reste s'il vous plaît?

[maurice]

Le Forum n'est pas là pour faire le travail à ta place. Ce serait trop facile. Pose-nous une question précise. On te répondra !

[Gmma]

Bonsoir
Je ne veux pas que vous fassiez l'exercice à ma place :doh: , je l'ai déjà commencé.

J'aimerai juste savoir si ce que j'ai fait est bon et un peu d'aide pour la partie III.

[jeps]

pour II 2), je trouve n(méthanol)=1mol et pas 1,25!

pour le III, tu peux me dire ce qui te gène?

[Gmma]

La question 2 du III.

[jeps]

il faut faire un bête tableau d'avancement
tu connais le réactif limitant, puisque le méthanol est utilisé en excès
tu peux donc déterminé le nb de mol d'ester formé si la réaction est totale

[Gmma]

Merci pour votre aide.