Aide pour TP : Synthèse d'un ester à odeur de rhum

par **lisi77** » 18 Mai 2008, 19:10

Alors tout d'abord bonjour a tous !!

Voilà j'ai fait un TP la semaine dernière et en voulant le rédiger j'ai eu quelques petits problèmes. Il faut savoir que mon prof n'y met pas trop du sien pour nous aider quand on lui demande de l'aide.

Alors voilà :

J'ai recueilli 18mL de distillat ( ester ) en sachant que c'est du méthanoate d'éthyle et que sa masse molaire est de 74 g.mol et sa densité de 0,91. Pour faire cet ester on a mis 10mL d'acide méthanoïque (masse molaire 46g.mol et densité 1,22) et 15mL d'éthanol (masse molaire 46g.mol et densité 0,78). Nous ne disposons d'aucune concentration.

Il faudrait que l'on m'aide pour calculer la masse de l'ester obtenu. Et une aide pour calculer la masse théorique afin de calculer le rendement de la réaction. J'ai trouvée un rendement à 180% c'est un peu bizarre non ? Ma masse serait de à peu près 16g et ma masse théorique de 7.4g O_O

Merci beaucoup de votre aide :help: :help: :help: :help:

par **AL-kashi23** » 18 Mai 2008, 19:50

Bonjour, j'obtiens déja la même masse expérimentale que toi ( 16,38 g pour être exact).

Je calcule la masse théorique et on compare !

NB : Ca peut être une erreur de manip aussi...

par **AL-kashi23** » 18 Mai 2008, 20:00

Je trouve une masse théorique de 18,8 g d'ester obtenu.

Cherchons le réactif limitant :

Tu as :

n(acide)=[V(acide)*densité(acide)*masse volumique de l'eau]/M(acide)

M = masse molaire

De même :

n(alcool)=[V(alcool)*densité(alcool)*masse volumique de l'eau]/M(alcool)

Fais l'apppli numérique, tu prends alors la plus petite valeur qui va correspondre à la quantité de matière d'ester obtenue théoriquement. Multiplie ça par la masse molaire de l'ester et le tour est joué !

Calcul du rendement, tu dois savoir la formule :we:

Dis moi ce que tu trouves, qu'on compare !

par **lisi77** » 18 Mai 2008, 20:19

a merci !! bon alors écoute je fait le calcul et je te tien au courant attend =)

Merci beaucoup :p

par **lisi77** » 18 Mai 2008, 20:25

Sa y est j'ai reussi a faire ta technique je vais de ce pas calculer le rendement

par **lisi77** » 18 Mai 2008, 20:26

Je trouve un rendement = 87.1% est-ce bien cela ?

par **lisi77** » 18 Mai 2008, 20:33

J'ai un autre problème j'ai une question qui me pose un soucis il n'y a pas de calcul mais je ne voit pas du tout quoi répondre. Si tu as une idée de la réponse.

A quelle condition peut-on utiliser ce mode de préparation d'ester?

Au début je me suis dis : "Surveiller la température? Bien faire en sorte que le montage soit bien fermé ?"

En sachant que c'est un montage a distillation ...

par **AL-kashi23** » 18 Mai 2008, 20:39

Il faut simplement que les éspèces présentes n'aient pas la même température d'ébullition !

Sinon pour le rendement, je trouve 85% personnellement mais tu as gardé des valeures exactes jusqu'au bout ou as tu procédé par arrondis successives ?

Enfin bon, c'est le même ordre de grandeur...

par **lisi77** » 18 Mai 2008, 20:43

A ouai pas bête je n'y avait meme pas pensé :p Sinon pour le rendement je refait mon calcul pour voir ^^

par **lisi77** » 18 Mai 2008, 20:46

J'ai refais le calcul sans les arrondis mais sa me fait toujours 87.027% ...??

par **AL-kashi23** » 18 Mai 2008, 21:56

Oui c'est moi qui ai arrondi à un moment donné donc ta valeur doit être correcte.

Cordialement

par **lisi77** » 18 Mai 2008, 22:01

Merci beaucoup à toi de m'avoir aider. Il me reste encore un TP à rédiger si je bloc sur une question je risque de te demander de l'aide :p mdrrrr merci beaucoup en tout cas :ptdr:

par **AL-kashi23** » 18 Mai 2008, 22:09

Pas de problème :) dans la limite de mes connaissances en fait !

par **lisi77** » 18 Mai 2008, 22:15

Synthèse d'un savon :p c'est dans les meme principe quoi on verra bien la je fait se que je sait faire :p

par **lisi77** » 18 Mai 2008, 22:45

Je doit calculer la masse volumique d hydroxyde de sodium.

50g de pastilles de NaOH
50mL deau
50mL d éthanol

Dois-je prendre en compte le volume d éthanol ?

Avec cette valeur je voulais chercher la quantité de matière d NaOH introduite dans le ballon en utilisant : n= (masse volumique * volume)\ Masse molaire

En sachant que si je prend en compte l ethanol dans la masse volumique je doit le prendre en compte dans le calcul de la quantité de matière non ? :!:

Edit : Ici l'éthanol sert a facilité le contact entre l'huile et la solution aqueuse d'hydroxyde de sodium. Mais bon je sais toujours pas si il faut que je le conte dans le calcul

par **lisi77** » 19 Mai 2008, 19:45

Mon probleme précédent et résolu ... mais me revoilà devant une impasse. La densité est elle constante ??? Parce que là je trouve des truc bizarre et j'aurais besoin de celle-ci alors bon -__-

NaOH
Huile de tournesol

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