Solubilité- Kps

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Euler911
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Solubilité- Kps

par Euler911 » 05 Déc 2008, 21:39

Bonsoir,

Je dois rendre pour lundi un rapport de laboratoire suite à l'épreuve certificative en laboratoire...

Voici le résultat: 13,6mL d'HCl titrent une solution saturée et filtrée de Ca(OH)_2 dont le volume est de 20mL.

Je trouve une solubilité s=1.18 × 10^;)2 M.

et un Kps = 2s² = 2, 78 × 10^;)4

Est-ce correct?

Je posterai les détails des calculs si besoin:P

Merci!



uztop
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par uztop » 05 Déc 2008, 22:07

Bonjour,
il faut connaitre la concentration en HCl pour pouvoir répondre.
Mais bon, en vérifiant sur internet, le résultat que tu trouves a l'air d'être à peu près bon (tu pourrais préciser l'unité; c'est quoi M ?)

Euler911
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par Euler911 » 05 Déc 2008, 22:10

Ah oui! J'avais oublié la concentration de l'acide...:-| Elle est de 0.054M

M=molaire=mol.L^-1

uztop
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par uztop » 06 Déc 2008, 00:03

Salut,
excuse moi,je n'avais pas vu ta réponse.
Est ce que tu pourrais indiquer tes calculs; je ne trouve pas exactement comme toi.

Euler911
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par Euler911 » 06 Déc 2008, 00:15

Ok d'ac'

Le nombre de mol d'HCL est 0, 054 × 0, 0135 = 7, 29 × 10^;)4 mol.
Donc le nombre de mol de Ca(OH)_2 est (7,29×10^-4)/2 = 3, 645 × 10;)4 .

Étant donné que le volume du filtrat est de 20mL,la solubilité de l'hydroxyde de calcium est:
s=(3, 645 × 10;)4)/(0,02)= 1.18 × 10^;)2 M.

Pour le Kps, j'ai trouvé qu'il est égal à 2s².


Euler911
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par Euler911 » 06 Déc 2008, 00:15

Ahhh non! Kps=4s³, c'est ça?

uztop
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par uztop » 06 Déc 2008, 00:20

Le nombre de mol d'HCL est 0, 054 × 0, 0135 = 7, 29 × 10^;)4 mol.

C'était 13.6 mL, pourquoi tu utilises 13,5 ?
Donc le nombre de mol de Ca(OH)_2 est (7,29×10^-4)/2 = 3, 645 × 10;)4 .

ok

Étant donné que le volume du filtrat est de 20mL,la solubilité de l'hydroxyde de calcium est:
s=(3, 645 × 10;)4)/(0,02)= 1.18 × 10^;)2 M.

Le raisonnement est bon, mais il y a une erreur de calcul

Ahhh non! Kps=4s³, c'est ça?

oui, je suis d'accord :)

Euler911
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par Euler911 » 06 Déc 2008, 00:27

uztop a écrit:C'était 13.6 mL, pourquoi tu utilises 13,5 ?

Euh...:D en fait c'était 13,5mL.... j'ai communiqué le mauvais nombre...hum... C'est le résultat du premier titrage 13,6mL...

Le raisonnement est bon, mais il y a une erreur de calcul

Ah oui! C'est 1.8*10^-2M; c'est ça?


oui, je suis d'accord :)

Ahh!:P

Donc Kps=2.42*10^-5?

uztop
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par uztop » 06 Déc 2008, 00:34

ok, va pour 13,5 mL alors :we:
pour s c'est bon, pour Ks, il y a une erreur de calcul (je trouve 2.33 10^-8; je donne mon resultat parce que je dois y aller maintenant)
++

Euler911
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par Euler911 » 06 Déc 2008, 00:38

1.8*10^-2=18*10^-3

Donc (1.8*10^-2)³=18³*10^-9=5832*10^-9

On multiplie par 4: 4*5832*10^-9=23328*10^-9=2.33*10^-5

Où est mon erreur? :hein:

uztop
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par uztop » 06 Déc 2008, 04:29

excuse moi, j'avais refait les calculs trop vite avant de sortir, je retrouve bien 2.33*10^-5 (mais pas 2,42 comme tu avais dit au départ)

Euler911
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par Euler911 » 06 Déc 2008, 11:11

uztop a écrit:excuse moi, j'avais refait les calculs trop vite avant de sortir, je retrouve bien 2.33*10^-5 (mais pas 2,42 comme tu avais dit au départ)

No problem:P

Merci pour tout!

 

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