Solubilité .& Kps, Grosse incompréhension :s

[Spani2sh]

Solubilité .& Kps, Grosse incompréhension :s
Bonjour, j'ai un exercice de chimie que je ne comprends absolument pas, pourriez vous m'aider svp c'est très important !

L ENONCÉ :

La quantité maximale de chromate d'argent (Ag2CrO4) que l'on peut dissoudre dans 250 ml d'eau est de 3,62 x 10 exposant -3g.

A) Calculer la solubilité de ce composé en g/l
B) Exprimer cette solubilité en Mole/l
C) En se basant sur la convention , est il soluble ou insoluble? Justifier.
D) Etablir la formule du Kps et le calculer a partir des valeurs de solubilité que vous avec obtenues. Comparer avec la valeur extraite de la table. Est-ce correct ?
Kps (table) = 1,1 x 10 exposant -1


Merci d'avance

[uztop]

Salut,

tu as fait quoi? Au moins A et B, ça me parait simple.

[Spani2sh]

Salut, et bien ca peut paraitre un peu idiot mais je ne sais rien faire...
J'ai seulement eu un prof de chimie pendant 1 mois et demi cette année et je n'ai quasiment aucunes notions sur ce chapitre :s

[uztop]

si on peut mettre g dans 250ml = 0,25L, combien est ce qu'on peut en mettre dans un litre?

[Spani2sh]

1,448 x 10 exposant -2 ??

[uztop]

oui, maintenant pour la suite, il nous faut la masse molaire de Ag2CrO4.
Tu dois avoir les masses molaires des différents composants dans ton énoncé, sinon il faut chercher un tableau périodique sur internet (http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca/carrefour/theorie/tabperiodique.html par exemple). C'est la masse atomique qui t'intéresse dans ce tableau.

[Spani2sh]

La masse molaire de Ag2CrO4 = 330

[uztop]

ok, la masse molaire c'est le nombre de grammes par mole.
1,448 x 10 exposant -2 g, ça correspond à combien de moles?

[Spani2sh]

A 4,974 x 10 exposant -1 mol /l ?
(C'est à ce moment là que je commence à bloquer :s )

[uztop]

non, 330g = 1 mole soit 1g = 1/330 mol
donc

[Spani2sh]

Donc 1,448 x 10 exp -2 = 1/1,448 x 10 exp -2 = 69,06 mol ?