Solubilité .& Kps, Grosse incompréhension :s

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Spani2sh
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Solubilité .& Kps, Grosse incompréhension :s

par Spani2sh » 29 Aoû 2010, 15:25

Solubilité .& Kps, Grosse incompréhension :s
Bonjour, j'ai un exercice de chimie que je ne comprends absolument pas, pourriez vous m'aider svp c'est très important !

L ENONCÉ :

La quantité maximale de chromate d'argent (Ag2CrO4) que l'on peut dissoudre dans 250 ml d'eau est de 3,62 x 10 exposant -3g.

A) Calculer la solubilité de ce composé en g/l
B) Exprimer cette solubilité en Mole/l
C) En se basant sur la convention , est il soluble ou insoluble? Justifier.
D) Etablir la formule du Kps et le calculer a partir des valeurs de solubilité que vous avec obtenues. Comparer avec la valeur extraite de la table. Est-ce correct ?
Kps (table) = 1,1 x 10 exposant -1


Merci d'avance



uztop
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par uztop » 29 Aoû 2010, 15:28

Salut,

tu as fait quoi? Au moins A et B, ça me parait simple.

Spani2sh
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par Spani2sh » 29 Aoû 2010, 15:31

Salut, et bien ca peut paraitre un peu idiot mais je ne sais rien faire...
J'ai seulement eu un prof de chimie pendant 1 mois et demi cette année et je n'ai quasiment aucunes notions sur ce chapitre :s

uztop
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par uztop » 29 Aoû 2010, 15:33

si on peut mettre g dans 250ml = 0,25L, combien est ce qu'on peut en mettre dans un litre?

Spani2sh
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par Spani2sh » 29 Aoû 2010, 15:36

1,448 x 10 exposant -2 ??

uztop
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par uztop » 29 Aoû 2010, 15:47

oui, maintenant pour la suite, il nous faut la masse molaire de Ag2CrO4.
Tu dois avoir les masses molaires des différents composants dans ton énoncé, sinon il faut chercher un tableau périodique sur internet (http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca/carrefour/theorie/tabperiodique.html par exemple). C'est la masse atomique qui t'intéresse dans ce tableau.

Spani2sh
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par Spani2sh » 29 Aoû 2010, 15:51

La masse molaire de Ag2CrO4 = 330

uztop
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par uztop » 29 Aoû 2010, 16:13

ok, la masse molaire c'est le nombre de grammes par mole.
1,448 x 10 exposant -2 g, ça correspond à combien de moles?

Spani2sh
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par Spani2sh » 29 Aoû 2010, 16:23

A 4,974 x 10 exposant -1 mol /l ?
(C'est à ce moment là que je commence à bloquer :s )

uztop
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par uztop » 29 Aoû 2010, 16:26

non, 330g = 1 mole soit 1g = 1/330 mol
donc

Spani2sh
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par Spani2sh » 29 Aoû 2010, 16:33

Donc 1,448 x 10 exp -2 = 1/1,448 x 10 exp -2 = 69,06 mol ?

 

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