Solubilité et concentration

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ariel60
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solubilité et concentration

par ariel60 » 27 Déc 2017, 03:23

Bonjour,
Dans cet exercice je ne comprends pas pourquoi je trouve des valeurs différentes sur la concentration??:
La solubilité du CaSO4 est de 4,90.10^(-3)mol.L^(-1).On introduit 500mg de CaSO4 dans 1L d'eau;
1)Quelle est la concentration molaire des ions Ca^(2+) et SO4^(2-) dans la solution?
2)le produit de ces deux concentrations donne-il la valeur du produit de solubilité du CaSO4?
Dans 1),d'après mon calcul,le nombre de moles du CaSO4 est 3,68.10^(-3)mol.donc,[Ca(2+)]=[SO4(2-)]=3,68.10^(-3)mol.L^(-1).Or avec le Ks,[Ca(2+)]=[SO4(2-)]=4,90.10^(-3)mol.L^(-1)...Ma question peut paraître bête mais je ne comprends pas pourquoi il y a des données sur la masse et la masse molaire alors qu'on peut déduire C avec Ks...
On donne Ks=2,40.10^(-5);Ca=40;O=16;S=32
Merci infiniment



pascal16
Membre Complexe
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Re: solubilité et concentration

par pascal16 » 27 Déc 2017, 10:30

OK pour les mol/L
si tu est en dessous de la solubilité : tout ce que tu mets se dissout, il faut donc vérifier que tes valeurs sont inférieures au Ks
si tu es en dessus : une partie ne se dissout pas, et là, la partie sous forme d'ions a une concentration égale au ks.

Donc, il faut d'abord vérifier s'il y a saturation ou pas avant de savoir si la dissolution est totale ou pas.

Ici, donc, à quoi sert le calcul avec le ks ?

[PS] Les marais salant utilisent ce principe.
On part d'eau salée.
on fait évaporer l'eau.
Quand on dépasse la solubilité, le sel cristalise

 

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