[1ère] Réaction entre la soude et le chlorure de fer II 1ere

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
wallen
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[1ère] Réaction entre la soude et le chlorure de fer II 1ere

par wallen » 27 Oct 2008, 17:38

Salut, voilà j'ai un dm de chimie à faire et il y a 2 exo qui me posent problème:
Le voici:

Un test utilisant la soude ( hydroxyde de sodium) comme réactif permet de révéler la présence d'ions fer(II)dans une solution.
Une solution de soude réagit avec une solution de chlorure de fer(II)en donnant un précipité vert d'hydroxyde de fer(II).

1. Parmi les formules proposées,choisir celles qui conviennent:
-solution de soude:NaOH,Na++HO-;
-solution de chlorure de fer(II):FeCL2,Fe2++2CL-,2Fe2++CL-;
-précipité d'hydroxyde de fer(II):Fe(OH)2,Fe2++2HO-,Fe2OH

2. Ecrire l'équation de la réaction:
Pour cette question, j'ai trouvé :
(Na+ + HO-) + (Fe2+ + 2Cl-) ----> Fe(OH)2
Mais les ions Na+ et Cl- sont spectateurs donc je peux les enlever , mais ce que je comprend pas c'est que j'aurais d'un coté HO- et de l'autre OH est ce que c'est la même équation si j'ai
Fe2+ + 2HO- ----> Fe(OH)2 et Fe2+ + 2OH- ----> Fe(OH)2 ????

3. On mélange 10 ml de soude de concentration molaire 0,10 mol.L-1 avec 10 ml de solution de chlorure de fer(II) de concentration molaire 0,10 mol.L-1.
a. Déterminer les quantités de matière des réactifs.

je détermine donc les quantités initiales de HO- et de chlorure de fer Fe2+

donc n= C*V
pour HO-: n= 0.10*0.01

et Fe2+ n=0.10*0.01
c'est ça ou je suis à coté de la plaque??

b. Déterminer le réactif limitant et la composition finale du mélange.
c'est à l'aide d'un tableau de signe non?

exo2:

Au cours d'une réaction chimique un groupe d'eleves a recueilli 24cm cube de doyhdrogène sous la pression de 1020 hPa et à la température de 20°C.
A la fin de la réaction il reste du magnésium.


1) rappeler la loi des gaz parfaits en précisant les unités employés:

P*V= n*R*T
P en pascal, V en mcube, n en mol, R en Pa.mcube.mol-1.K-1, T en Kelvin

2) calculer la quantité de matière de dihydorgène dégagée (R= 8.314 SI)

n= (PV)/(RT)
= 102000*24*10puissance -6 / 8.314* (273.15+20)
= 1.00*10puissance -3

3) j'ai un tableau d'avancement à compléter , l'équation est Mg(s)+ 2H+(aq) ------> Mg2+(aq) + H2 (g) + 2H2O

Mg(s) + 2H+(aq) ------> Mg2+(aq) + H2 (g) + 2H2O
2.0*10puiss-3 1.00*10puiss-3 0 0 0
2.0*10puiss-3 - x 1.00*10puiss-3 - 2x x x 2x
2.0*10puiss-3 - 5*10puiss-4 0 5*10puiss-4 5*10puiss-4 5*10puiss-4-2x

4) le volume d'acide utilisé de concentration 0.2mol.L-1 est de 10mL.
le résultat de l'éxpérience est il en accord avec la quantité initiale d'ions H+.

Bah c'est là que du coupe je doute de mon tableau car en calculant j'ai:
n=V*C
= 2*10puiss-3
et ça ne correspond pas à mes 1.00*10puiss-3 trouvé.
du coup je me demande si mon tableau est correct.



guigui51250
Membre Complexe
Messages: 2727
Enregistré le: 30 Déc 2007, 13:00

par guigui51250 » 27 Oct 2008, 19:17

ta discussion est mal placée, poste là dans la partie Chimie, plus en rapport avec le sujet

yvelines78
Membre Légendaire
Messages: 6903
Enregistré le: 15 Fév 2006, 23:14

par yvelines78 » 28 Oct 2008, 02:35

bonsoir,

2. Ecrire l'équation de la réaction:
Pour cette question, j'ai trouvé :
(Na+ + HO-) + (Fe2+ + 2Cl-) ----> Fe(OH)2
Mais les ions Na+ et Cl- sont spectateurs donc je peux les enlever , mais ce que je comprend pas c'est que j'aurais d'un coté HO- et de l'autre OH est ce que c'est la même équation si j'ai
Fe2+ + 2HO- ----> Fe(OH)2 et Fe2+ + 2OH- ----> Fe(OH)2 ????
ok, je ne vois pas ce qui te chagrine!!!

3. On mélange 10 ml de soude de concentration molaire 0,10 mol.L-1 avec 10 ml de solution de chlorure de fer(II) de concentration molaire 0,10 mol.L-1.
a. Déterminer les quantités de matière des réactifs.

je détermine donc les quantités initiales de HO- et de chlorure de fer Fe2+

donc n= C*V
pour HO-: n= 0.10*0.01

et Fe2+ n=0.10*0.01
c'est ça ou je suis à coté de la plaque??
ok, pourquoi n'es-tu pas sûr de toi?

b. Déterminer le réactif limitant et la composition finale du mélange.
c'est à l'aide d'un tableau de signe non?
1 mole de Fe2+ 2 moles de OH-
quand les 0.001 mole de OH- seront consommées il restera encore 0.0005 mole de Fe2+

yvelines78
Membre Légendaire
Messages: 6903
Enregistré le: 15 Fév 2006, 23:14

par yvelines78 » 28 Oct 2008, 02:54

1) rappeler la loi des gaz parfaits en précisant les unités employés:

P*V= n*R*T
P en pascal, V en mcube, n en mol, R en Pa.mcube.mol-1.K-1, T en Kelvin

2) calculer la quantité de matière de dihydorgène dégagée (R= 8.314 SI)

n= (PV)/(RT)
= 102000*24*10puissance -6 / 8.314* (273.15+20)
= 1.00*10puissance -3 mole

3) j'ai un tableau d'avancement à compléter , l'équation est Mg(s)+ 2H+(aq) ------> Mg2+(aq) + H2 (g) + 2H2O

Mg(s) + 2H+(aq) ------> Mg2+(aq) + H2 (g) + 2H2O
je ne vois pas ce que vient faire l'eau dans la réaction!!
en fin de réaction, il y a 10^-3 mole de H2 et aussi 10^-3 mole de Mg2+
on nous dit qu'il reste du magnésium :
il y a plus 10^-3 mole de Mg et au moins 2*10^-3 mole d'H+


4) le volume d'acide utilisé de concentration 0.2mol.L-1 est de 10mL.
le résultat de l'éxpérience est il en accord avec la quantité initiale d'ions H+.

Bah c'est là que du coupe je doute de mon tableau car en calculant j'ai:
n=V*C
= 2*10puiss-3
ok

wallen
Messages: 4
Enregistré le: 21 Sep 2008, 16:43

suite

par wallen » 28 Oct 2008, 15:51

si j'ai mis l'eau dans l'équation de la réaction, c'est tout simplment parce que dans l'énoncé, j'ia le tableau d'avancement à compléter, et dans la ligne équation , l'eau est bien comprise dans l'équation, je n'ai rien inventée simplement recopiée l'énoncé

 

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