Quotient de réaction et constantes

[Ixe]

Bonjour,

Je ne comprends pas la différence entre quotient de réaction, constante d’équilibre, et constante d'acidité.

Qr
Qr,eq
K
Ke
Ka

Pour moi, je compte toutes ces valeurs comme :( [produit]eq*[produit]eq )* ( 1/ [réactif]eq*[réactif]eq)

En mettant la puissance n grâce aux chiffres stœchiométrique de l’équation, en comptant [H2O]eq = 1, et [espèce solide]eq = 1.
Je prends aussi Ke = la même formule pour la réaction de H2O l avec elle même.

Pouvez vous m'éclaircir ?

[Rockleader]

ke est la constante d'équilibre appelée "produit ionique de l'eau"

Elle est toujours égale à [H30+][HO-] et donc elle vaut 10^-14


Ka est la constante d'acidité, elle intervient dans la réaction acido basique suivante:

AH + H20 = A- + H30+
Ce n'est qu'une notation



K et Qr, eq, c'est la même chose. Il s'agit de la constante d'équilibre associé à une réaction acido basique dans laquelel tu as 2 couples aciido basiques, tu as donc une équation de la forme

A1 + A2- = A1- + A2

K et Qr,eq est donc le rapport des produits sur les réactif.
par rapport à Qr, Qr eq signifie simplement que tu fais ton dosage avec les données de l'équilibre chimique.



Voilà je pense ne rien avoir oublié..

[maurice]

Bonjour,

Je ne comprends pas la différence entre quotient de réaction, constante d’équilibre, et constante d'acidité.

Qr
Qr,eq
K
Ke
Ka

Pour moi, je compte toutes ces valeurs comme [produit]eq*[produit]eq )* ( 1/ [réactif]eq*[réactif]eq)

En mettant la puissance n grâce aux chiffres stœchiométrique de l’équation, en comptant [H2O]eq = 1, et [espèce solide]eq = 1.
Je prends aussi Ke = la même formule pour la réaction de H2O l avec elle même.

Pouvez vous m'éclaircir ?

Tu as raison, sauf que Q désigne la valeur que prend le résultat de ce calcul dans un système qui est en évolution, et qui n'est donc pas à l'équilibre.
Qr,eq et K sont deux grandeurs absolument identiques.
Ke désigne un K particulier, celui de l'eau.
Ka désigne un K particulier celui d'un acide en solution.