Quotient de reaction

[hihaa]

svp aidez moi

a un volume V=100ml d'une solution de sulfure d'hydrogene H2S de c=0.1mol.L,on ajoute un meme volume V=100ml de solution d'ammoniac NH3 de c'=0.20mol.L
couples:nh4+/nh3 de pka2=9.2
HS-/H2S de pka1=7.0
determiner le quotient de reaction a letat initial.

[le_fabien]

En premier lieu il faut donner les demis équations acidos basiques:
NH3 + H+ = NH4+
et
H2S=HS- + H+
Puis l'équation bilan soit:
NH3 + H2S = NH4+ + HS-
A toi de calculer le quotient de réaction initiale.
aide: cela sera 10^(Pka1-Pka2) ou 10^(Pka2-Pka1) à toi de trouver!

[hihaa]

ça je l'est deja fait depi longtemps
c'est la constante d'ekilibre que vous venez de calculer soit le quotient de reaction a lekilibre
et moi je demande le quotient de reaction initiale

[XENSECP]

ba c'est 0 car tu n'as pas de produits à l'état initial !

[hihaa]

au faite l'idée est de trouvée la concentration des nh4+ et HS- jcrois
mais on a pas assez dinfos donc je sais pas si vous connaissez des formules magiques...

[hihaa]

ça ne peut pas etre 0 enfin je sais pas trop
car apres il ya une autre question
exprimer l'avancement a lekilibre Xeq en fonction de la constante K et calculer sa valeur
vous allez dire c'est simple mais il me manque toujours certaines concentrations donc je suis a nouveau bloké

[XENSECP]

... j'ai pas tout compris à ta remarque...

[entropik]

Bonjour,
XENSECP a raison; à l'état initial, le quotient de réaction est nul. Il est défini comme le rapport du produit des concentrations des produits sur le produit des concentrations des réactifs. Donc tant que la concentration d'un des produits est nulle, le quotient reste nul. Et lorsqu'une des concentrations en réactifs devient nulle, le quotient n'existe plus.