Quotient de réaction, constante d' equilibre : Acide Métanoique et ions etanoate

[rimou]

Boujour !
Pouvez vous m'aider a partir de la 2eme question s'il vous plait?
Je n'arrive pas à faire la question
Merci
Voici l'ennoncé:

Une solution de volume V= 100.0 mL contient dans l 'état initial 1.0 mmol d'acide méthanoique, 2.0 mmol d'ion ethanoate, 1.0 mmol d'ion methanoate et 1.0 mmol d'acide éthanoique.

1- ecrire l'equation de la réaction entre l'acide méthanoique et l'ion ethanoate
=>> J'ai reussi à repondre à cette question

2- 2tablir un tableau d'avancement et exprimer les conentration molaires des especes en solution en fonction de l'avancement Xeq (equilibre) de la réaction dans l'etat d'equilibre.
En déduire la valeur maximale de Xeq (tenr compte des quantités initiale de toutes les espèces chimique)
=>> Je n'arrive pas à repondre à partir de cette question :triste:

3- Sachant que K= 10 , montrer que Xeq est solution d'une eqation du second degré.

4- Rechercher les solutions de cette equation et determiner Xeq

5-En déduire la composition de l'état d'equilibre

MERCI BEAUCOUP del 'aide que vous allez m'apportez :)

[rimou]

s'il vous plai si quelqu'un peut m'aider ca serait très reconnaissant de votre part.. merci ;)

[rimou]

il y a quelqu'un?? aidez moi s'il vous plait c'est pour demain.. :triste:

[rimou]

bonjour
j'ai reussi à faire l'autre exercice que j'ai posté sur une autre discussion
Mais par contre pour cet exercice j'ai vraiment du mal :( et je n'y arrive pas a partir de la 2eme question
aidez moi s'il vous plait :) merci

[rimou]

pouvez vous m'aidez s'il vous plait??
si vous ne voulez pas alors que vous consultez mon exercice, je prefere que vous me repondez sincerement en me disant que vous ne pouvez pas m'aider....
Voilà, si quelqu'un dans ce forum veut faire preuve de generosité, montrez le
Sur ce merci pour ceux qu'ils desirent m'aider

[julian]

Salut,
La question 3 est une application du cours.
La question 4 devrait être à ta portée.
Pour la question 2:
Je peux peut-être de débloquer un peu: sais-tu ce que veux dire état d'équilibre?
-tu peux rencontrer ce terme d'"équilibre" lors d'un titrage, lorsque tu veux atteindre l'équivalence.
- dans ce cas là, tous les réactifs sont présents à l'état initial. Equilibre signifie alors que tous les réactifs sont présents en même quantité.
La seule difficulté ici est le 2,0 mmol.
Je pense que tu sais calculer des concentrations (C=n/v). Et tu as déjà du faire un exercice de ce type là. :id:
Bon courage!

[kroaznlao]

Bonjour j'ai aussi le même exercice a faire ...
mais apres avoir lu l'aide donner par "julian" je ne vois toujours pas comment on fait =S ...
Est ce que c'est possible que quelqu'un me re-explique?