Probleme avec l'éthyne

[Daltonette]

Bonjour a tous ! J'ai de nouveau un problème de chimie ! En éspérant que vous pourrez me venir en aide :

Une bouteille d'oxygène peut libérer 12m3 (mètre cube) d'oxygène gazeux (sous pression normale) . Quel volume d'éthyne pourra être brulé par utilisation complète du contenu de la bouteille d'oxygène ?


Sachant que l'on me donne le volume molaire qui est égal a 24g/mol

C'est incompréhensible !

[maurice]

Mais non. C'est tout à fait compréhensible, si tu t'étais donné la peine d'écrire correctement ta donnée. En effet, tu as mal transcris le volume molaire, qui n'est pas de 24 g/mole comme tu le dis, mais de 24 litre/mole ! Gramme ou litre, ce n'est pas pareil !

Il faut simplement raisonner au niveau des moles, donc transformer la donnée en moles. Cela revient à dire, dans l'ordre :
- Combien y a-t-il de moles de gaz dans 12 m3 de gaz, sachant que 1 mole occupe 24 litre ? Vas-y. Calcule ! Tu vas trouver un nombre x compris entre 100 et 1000. On ne te dis pas combien.
- On se réfère ensuite à l'équation, qui s'écrit :
2 CH + 5 O --> 4 CO + 2 HO
Et là, tu vois que 5 O réagit avec 2 Ethyne, donc que 1 O réagit avec 2/5 Ethyne, et que x O réagira avec 2x/5 Ethyne.
- Ceci dit, tu as donc le nombre de moles d'éthyne : 2x/5. Tu en tires immédiatement le volume d'éthyne, puisque chaque mole occupe 24 litres.

[Daltonette]

merci de l'aide seulement je ne suis pas très sure d'avoir tout compris !