Pile au lithium

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milou13013
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Pile au lithium

par milou13013 » 19 Fév 2008, 17:33

Bonjour, j'ai des problemes avec mon exercice de chimie Merci beaucou de m'aider :)

2a. De nos jours, on utilise souvent comme oxydant le dioxyde de manganèse, qui est réduit en manganite selon l'équation : MnO2+H++e-=MnOOH Ecrire l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile lithium-dioxyde de manganèse.

2b. dans un autre type de pile au lithium, l'oxydant est du chlorure de thionyle, SOCl2,dont la réduction donne du soufre, du dioxyde de soufre et des ions chlorure. Ecrire la demi équation élèctronique correspondante puis l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile.

Merci de votre aide :)



milou13013
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par milou13013 » 19 Fév 2008, 22:04

Pourriez-vous m'aider sil vous plaît ?

maurice
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par maurice » 22 Fév 2008, 00:50

Li + MnO2 + H2O --> LiOH + MnOOH

2 Li + 2 SOCl2 --> 2 LiCl + S + SO2

milou13013
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par milou13013 » 27 Fév 2008, 21:58

mais c'est faux si on ecrit pour la premiere question

Li+MnO2+H+=Li++MnOOH ?

parce que je ne vois pas pourquoi H2O apparait...

XENSECP
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par XENSECP » 27 Fév 2008, 22:03

Euh perso je distingue pas les + et les cations :S

milou13013
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par milou13013 » 27 Fév 2008, 22:15

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XENSECP
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par XENSECP » 27 Fév 2008, 22:16

Ca existe MnOOH ?:O

milou13013
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par milou13013 » 27 Fév 2008, 22:19

ben, c'est ce que donne l'enoncé

XENSECP
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par XENSECP » 27 Fév 2008, 22:21

ah très bien alors ^^

sinon la réaction (demi-réaction) avec le lithium c'est Li+ + e- -> Li(s)
(je pense que c'est mieux)

milou13013
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par milou13013 » 27 Fév 2008, 22:22

donc c'est faux ce qu'a marqué maurice ?

sylvainp
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par sylvainp » 27 Fév 2008, 22:52

Salut
Maurice a marqué les équations de réactions se produisant dans les piles.
xensecp a marqué la demi-équation de réduction des ions Li+.

 

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