Pile au lithium

par **milou13013** » 19 Fév 2008, 16:33

Bonjour, j'ai des problemes avec mon exercice de chimie Merci beaucou de m'aider :)

2a. De nos jours, on utilise souvent comme oxydant le dioxyde de manganèse, qui est réduit en manganite selon l'équation : MnO2+H++e-=MnOOH Ecrire l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile lithium-dioxyde de manganèse.

2b. dans un autre type de pile au lithium, l'oxydant est du chlorure de thionyle, SOCl2,dont la réduction donne du soufre, du dioxyde de soufre et des ions chlorure. Ecrire la demi équation élèctronique correspondante puis l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile.

Merci de votre aide :)

par **milou13013** » 19 Fév 2008, 21:04

Pourriez-vous m'aider sil vous plaît ?

par **maurice** » 21 Fév 2008, 23:50

Li + MnO2 + H2O --> LiOH + MnOOH

2 Li + 2 SOCl2 --> 2 LiCl + S + SO2

par **milou13013** » 27 Fév 2008, 20:58

mais c'est faux si on ecrit pour la premiere question

Li+MnO2+H+=Li++MnOOH ?

parce que je ne vois pas pourquoi H2O apparait...

par **XENSECP** » 27 Fév 2008, 21:03

Euh perso je distingue pas les + et les cations :S

par **milou13013** » 27 Fév 2008, 21:15

par **XENSECP** » 27 Fév 2008, 21:16

Ca existe MnOOH ?:O

par **milou13013** » 27 Fév 2008, 21:19

ben, c'est ce que donne l'enoncé

par **XENSECP** » 27 Fév 2008, 21:21

ah très bien alors ^^

sinon la réaction (demi-réaction) avec le lithium c'est Li+ + e- -> Li(s)
(je pense que c'est mieux)

par **milou13013** » 27 Fév 2008, 21:22

donc c'est faux ce qu'a marqué maurice ?

par **sylvainp** » 27 Fév 2008, 21:52

Salut
Maurice a marqué les équations de réactions se produisant dans les piles.
xensecp a marqué la demi-équation de réduction des ions Li+.

Pile au lithium

Pile au lithium

Qui est en ligne