TS : exercice évolution spontanée d'une pile

[sou71]

Bonjour, j'ai exercice à faire pour lundi, et j'ai jamais été très fort en chimie, j'aurais besoin d'aide, merci.
Voilà l'énoncé :



I Sens d'évolution spontanée de la pile
1.

2. Qr,i =

3.a. Qr,i = = = 0.25

Le quotient de réaction initial Qr,i est inférieur à la constante d'équilibre K, l'évolution est dans le sens direct.

b. ???

4. a.

b. pôle + :
pôle - :

II Pile en fonctionnement
1. Signe positif, je sais pas comment justifier

2.a) U= E + rI

b) U= E + rI 0 = 1.5 + r x 1.5 r= -1 ohm

III Quantité d'électricité
1. a) ...

[sou71]

personne pour m'aider ?

[maurice]

On n'arrive pas à lire ton texte: trop petit ! Mais, à lire les réponses que tu donnes on devine qu'il s'agit de la pile Zn-Ag, basée sur les demi-équatikons suivantes :
Zn --> Zn2+ + 2 e-
Ag+ + e- --> Ag
dont la réaction somme est :
Zn + 2 Ag+ --> 2Ag + Zn2+

Le pôle négatif est le zinc, car c'est lui qui fournit les électrons. Ce zinc est aussi l'anode, car le zinc s'oxyde, et en chimie l'oxydation se produit toujours à l'anode.

Le pôle positif est l'argent, car c'est lui qui attire les électrons, qui vont servir à neutraliser les ions Ag+ qui s'y trouvent. Cet argent est aussi la cathode, car l'argent se réduit, et en chimie la réduction se fait toujours à la cathode.

On peut aussi se souvenir que le zinc est le pôle négatif de la pile car son potentiel redox est négatif (-0.76 V). Alors que l'argent est le pôle positif, vu que son potentiel redox est positif (+0.80 V)

[sou71]

merci pour ces informations

[sou71]

On n'arrive pas à lire ton texte: trop petit !

Vous pouvez cliquez-dessus pour afficher dans un format en plus grand.

[Hurykhan]

Pour l'ampèremètre, il est branché en série.
Donc, s'il est dans le sens de I ( intensité ) le signe de la valeur qu'il va te donner sera positif.
S'il est dans le sens contraire de I, la valeur sera négative.
Pour trouver le sens de I:

Dessine ta pile.
Place ta cathode & ton anode.
Tu sais qu'à l'anonde il se produit une oxydation, donc, une libération d'électrons. De là, tu sais d'où partent les électrons dans le fil, et par convention I est dans le sens inverse de tes électrons.

Comprends tu?

Ainsi, tu peux placer I, puis ton ampèremètre. I va du pôle + vers le pôle - dans le fil. Comme la cathode correspond au pôle + tu peux déterminer sur quels pôles tu branches ton ampèremètre, et donc le signe de la valeur de I.

Si mes expliquations ne sont pas assez claires, excuse moi !

[Hurykhan]

III

Le tableau d'avancement.
Plus haut, tu as la réaction.
Tu la réécris dans la première ligne de ton tableau. Tu calcule ensuite les quantités de matière pour chaque élément, puis tu fais un bilan molaire. Une fois ceci fait, rappelle moi!!

[sou71]

Merci, voila le schéma :



donc I positif

[maurice]

Avançons.

Dans la pile en fonctionnement en court-circuit, tu mesures un courant de I = 20 mA, donc 0.02 A. Mais la tension nominale E reste 1.5 V.
Donc la résistance interne r est de : E/r = (1.5 V)/(0.02 A) = 75 ohm.