Oxydoréduction 1S

[Emmilia]

Bonjour (: Voilà j'ai un exercice de DM que j'ai réussi à faire sauf la dernière question. Enfin je l'ai faite, mais je pense avoir faux.. Si vous pouviez m'aider, ce serait gentil de votre part.

Fabrication de l'eau de Javel:
L'eau de Javel est fabriquée par réaction entre le dichlore Cl2(g) et les ions hydroxyde HO-(aq) en solution aqueuse selon l'équation:
Cl2(g) + 2HO-(aq) ==> ClO-(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)

1) Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples oxydant/réducteur: ClO-/Cl2 et Cl2/Cl-.

2) Identifier alors l'oxydant et le réducteur qui réagissent dans la réaction considérée.

3) Le degré chlorométrique (°Chl) d'une eau de Javel est égal au volume (exprimé en L) de dichlore gazeux à T=0,00°C et P=1,00 bar, qui est utilisé pour en préparer 1,00 L. Déterminer le volume de dichlore gazeux nécessaire pour préparer 250 mL d'eau de Javel à 48°Chl.

4) Quelles sont les concentrations des ions ClO-(aq) et Cl-(aq) de cette eau de Javel?


Mes réponses:
1) 2ClO- + 4H+ + 2e- = Cl2 + 2 H2O
Cl2 + 2e- = 2Cl-

2)Oxydant: Cl2 du couple Cl2/Cl-
Et Réducteur: Cl2 du couple ClO-/Cl2

3) J'ai trouvé 12 L.

4) Mon problème se situe dans cette question.
J'ai d'abord déterminé la quantité de matière de Cl2 ainsi:
n(Cl2) = (P.V)/(R.T)= (1,00.105 * 12.10-3)/(8,314 * 273) = 0,53 mol.
Ensuite j'ai dit que n (Cl2) = n (ClO-) = n (Cl-) = 0,53 mol.
Du coup C=n/V= 0,53 / (250.10-3) = 2,12 mol.L-1 pour les deux espèces.

Voilà ce que j'ai trouvé mais pour la 4e question, je ne suis vraiment pas sûre.. Merci d'avance pour votre aide et bonne après-midi.

[Near]

salut
1) juste
2) juste
3) pas compris
4) je pense que tu dois multiplier la quantité de matière de Cl2 par 2.