Masse molaire, La mole

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
Missouna
Messages: 2
Enregistré le: 27 Mar 2010, 17:49

Masse molaire, La mole

par Missouna » 27 Mar 2010, 18:45

[FONT=Comic Sans MS]Bonjour.

Alors voilà, j'ai un gros problème avec ma leçon sur la masse molaire et la mole. J'essaye de comprendre les exercices que mon professeur m'a donné mais je ne comprends pas... Voilà les exercices:

Exercice 1:

On donne les masses volumiques:

-de l'acide sulfurique (H2SO4): 1,8 g.mL-1
-de l'acide nitrique (HNO3): 1,5 g.mL-1
-du benzène (C6H6): 0,88 g.mL-1

1-) Quelle quantité de matière y a t-il dans 3,0 cm3 de chacun de ces trois liquides?
2-) Quel est le volume occupé par 1,0 mol de benzène; par 0,8 mol d'acide sulfurique?


Je n'ai que 3 formules à disposition:

nombre d'entité de la matière = mole x constante d'Avogrado (6,02x1023 mol-1)

quantité de matière (en mol) = masse (en g) / masse molaire (en g.mol-1)

quantité de matière = volume / volume molaire (ou je ne sais pas trop comment on dit :hum: )

Mon problème c'est que je veux trop compliquer les choses --'

Ce qui me gène le plus c'est les g.mL-1 puisque je ne suis pas habituée à travailler avec --'

Et puis j'ai aussi un problème avec le 3 cm3, ayant de très mauvaises base de mes années précédentes, je ne sais pas comment faire u_u'

Et pour finir, j'ai du mal à trouver les bonnes formules pour cette exercice. Je sais juste que je ne peux pas utiliser la formule qui fait appelle au volume puisqu'elle est réservée au gaz, ce qui ne m'avance pas beaucoup. --'

Exercice 2:

L'éthanol pur est un liquide de masse volumique 0,79 g.cm-3. Sa formule est C2H6O.

1-) Quel volume occupe une mole d'éthanol pur?
2-) Un litre d'alcool à 90° contient 900 cm3 d'éthanol pur et de l'eau pur.
Quel est le volume d'un alcool à 90° contenant 1,0 mol d'éthanol?


Ici c'est pareil, le g.cm3 m'embrouille et dans ces 2 exercices je ne comprends pourquoi on me parle de volume..... u_u''

Exercice 3:

L'acidité des boissons au cola est due en partie à l'acide phosphorique H3PO4 dont le code alimentaire européen est E338. On a mesuré qu'un litre d'une de ces boissons contient 0,50 mmol d'acide phosphorique (1mmol = 1 millimole = 10-3 mol). De plus, la législation limite à 0,60 g.L-1 la teneur maximal de ces boissons en acide phosphorique.
Cette boisson est-elle conforme à la législation?


A cette exercice je ne comprends strictement rien --'


Si vous pouviez m'aider ça m'aiderai beaucoup, j'aimerai vraiment comprendre cette leçon puisqu'on m'a dit que j'en aurais besoin jusqu'au BAC! Si vous auriez des conseils pour m'aider à faire ces exercices je serai vraiment contante
Merci d'avance :we: [/FONT]



Finrod
Membre Irrationnel
Messages: 1944
Enregistré le: 24 Sep 2009, 12:00

par Finrod » 27 Mar 2010, 19:08

1L = 1dm^{3} donc 1cm^{3} = ... ?

on dit "si vous pouviez"

Missouna
Messages: 2
Enregistré le: 27 Mar 2010, 17:49

par Missouna » 27 Mar 2010, 19:26

Ah désolé pour la faute ^^'

Merci, ce matin j'ai enfin réussi à faire mon premier exercice, et j'ai plus ou moins compris une partie de la leçon!

Merci =D

 

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