Exo sur les constantes d'équilibre (TS)

[malika77]

bonjour, voila j'ai bug sur une question d'un exo, en faite je trouve des résultats bizarres, pourriez vous m'aider svp:
énoncé: Cu(OH)2sol=Cu2+ + 2HO- Ks1=6,0.10-20 à 20°C et
Fe(OH)3 = Fe3+ + 3HO-(aq) Ks2=1,0.10-38 à 20 °C.
(Ks produit de solubilité étant la constante d'équilibre)

1 exprimer le quotient de réaction Qr,eq pour chacun de ces équilibres

Qr,eq1 = [Cu2]*[HO-]2
Qr,eq2 = [Fe3+]*[HO-]3

2 en déduire la concentration, en ions HO- pour laquelle la concentration des composén ioniquen commence, la concentration des composés ioniques dissout étant de 0,1 mol.L-1.bon en faite j'ai tout simplement passer le Cu2+ et le Fe3+ et donc:
[HO-]=7.74.10-10 lorsqu'il réagit avec Cu2+ et [HO-]=4.73.10-13 lorsqu'il réagit avec Fe3+

3 en déduire le pH de précipitation de chaque hydroxyde
bon là j'ai appliquer la formule pKa=-log[Ka] et j'ai trouvé pKs1=19,22 et pKs2=38

pour les 2 dernière question je trouve les résultat tres bizarre mais sinon je vois pas comment faire puisque j'ai tout simplement suivis mon cours.
ps je voudrais savoir à l'aide de cette équation Fe3+ + 3HO-(aq)= Fe(OH)3 c'est parce que les ions Fe3- ont completement réagit ?

merci d'avance

[thibaut45]

On te demande pas les pks mais les pH !

([HO-]=7.74.10-10 lorsqu'il réagit avec Cu2+ et [HO-]=4.73.10-13 lorsqu'il réagit avec Fe3+) c'est ok ca
Bon ensuite
ke=[HO-][H3O+] tu calcul alors les concentrations en H30+ Puis tu calcul le pH ;)

De plus
On a une precipitation lorsque QR,eq < Qr,

Donc QR,EQ < [Cu2+][HO-]² ,
((6,0.10-20)/0,1)^1/2<[HO-]
7.74.10-10 < [HO-]

[H3O+]=(1.10-14)/(7.74.10-10)= 1,29 10-5
or pH=-log[H30+]
=4,8

Voila
tu fais de meme pour l'autre !

Thibaut.