Exercice sur la constante d'équilibre... Impossible à résoudre ?

[Capucinae]

Bonjour!

J'ai un exercice à réaliser en chimie et je bloque à un endroit... Ce qui m'empêche de continuer... Pourriez-vous m'aider svp ?

Voici les questions suivies de mes débuts de réponse :

1) Ecrire l'équation générale de la réaction entre un acide et l'eau.
Donner l'expression de K.
HA + H2O = A- + H30+
Et K = ( [H30+] * [A-] / ( [HA] )

2) On considère un volume V = 100.0 mL de solution de cet acide de concentration apportée C = 5.00 * 10-3 mol.L-1.
Exprimer les concentrations molaires des espèces en solution en fonction de l'avancement de la réaction d'équilibre dans l'état d'équilibre xéq
J'ai construit un tableau d'avancement et j'ai déduit :
[A-]éq = [H30+]éq = xéq / V
et [HA]éq = (CV - xéq) / V
= (5.0 * 10-4 - xéq) / V

3) A l'aide de la constante d'équilibre K, montrer que xéq est solution d'une équation du second degré.
Par conséquent, on a :
K = (xéq)² / (5.0 * 10-4 - xéq)

donc xéq = K (5.0 * 10-4 - xéq))

Et c'est ici que je bloque pour deux raisons :
- Je ne sais pas comment faire partir le x de sous la racine
- Je ne vois pas de quelle équation l'énoncé peut bien vouloir parler...

Pourriez-vous m'aider ?

Merci par avance !

[Billball]

bah justement, tu établies l'équation du 2nd degré en xéq

[Capucinae]

bah justement, tu établies l'équation du 2nd degré en xéq

Oui j'ai trouvé depuis ^^
Un blocage stupide, un ! :p

Merci quand même

Bonne journée à tous !