Exo chimie 1ere S a corriger

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
titi1234
Messages: 8
Enregistré le: 09 Fév 2007, 20:26

Exo chimie 1ere S a corriger

par titi1234 » 07 Nov 2007, 12:26

Bonjour a tous j'ai un exercice de chimie et j'aimerai que vous me le corrigiez s'il vous plait et que vous m'aider vers les dernieres question car je bloque.

Enoncé:

Le chlorure de fer(III) FeCl3 et l'hydroxyde de sodium NaOH sont deux solides.
1)ecrire lequation des dissolution de ces deux solides dans l'eau.
2)On prepare une solution S1 de chlorure de fer (III) de volume V1 = 100ml en dissolvant 0.49g de ce composé solide dans l'eau.
- quelle est la concentration molaire c1 en soluté apporté ?
- Qulle sont les concentration molaire effectives[ Fe3+] et [Cl-] des ions presentés en solution ?
3) On prepare une solution S2 d'hydroxyde de sodium de concentration c2 = 5.0 * 10^-2 mol/L et de volume v2 = 50mL
Quelles sont les concentration molaires effectives [ Na +] et [ OH-] des ions presentés dans la solution S2 .
4) On melange les deux solutions on observe la formation d'un precipité d'hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3(s) seul produit de la reaction.
- ecrire l'equation associé a cette transformation sans mentionner les ions spectateur.
- construire les 2 premiere ligne du tableau d'avancement de la reaction precisant l'état initial.
- calculer l'avancement maximal. en deduire les quantités de matieres a l'état final.
5) calculer la masse du precipité obtenu.
6) calculer les concentrations effectives de tous les ions en solutio dans l'état final du systeme.

Et voici ce qu jai fait :
1 ) Fe3+(aq) + Cl- et Na+(aq) + OH-
2) c1 = 5,38 * 10^-2 mol/L
concentration molaire effective : [ Fe3+(aq)] = 1,07 * 10^-1 mol/L
[ Cl-(aq)] = 1,07 * 10^-1 mol/L
3) concentration molaire effective : [Na+] = 1*10^-1 mol/L
[OH-] = 1*10^-1 mol/L
4) Equation chimique associé a cette transformation : Fe3+ + 3OH-
Tablaeu d'avancement :
C'est la ou je bloque car j'ai trouvé un resultat qui ne va pas avec la suite de l'exercice donc je peux pas faire les autre question.

Merci de votre aide



littleange
Messages: 1
Enregistré le: 08 Nov 2007, 16:05

par littleange » 08 Nov 2007, 16:27

rien ne va en faite
1°) FeCl3 donne par H2O Fe3+ et 3Cl-
NaOH donne par H2O Na+ et OH-

2°) C1= 6,4.10-2mol/L
[Fe+3]=1,6.10-2mol/L
[Cl-]=4,8.10-2mol/L

3°)[Na+]=2,5.10-2mol/L
[OH-]=2,5.10-2mol/L

4°) Fe3+ et 3OH- donne FeOH3
voila maintenant tu peux continuer

titi1234
Messages: 8
Enregistré le: 09 Fév 2007, 20:26

par titi1234 » 11 Nov 2007, 02:36

je ne vois pas comment vous avez trouvé ces resultats car je ne trouve pas du tout la meme chose

lpmarina
Membre Naturel
Messages: 16
Enregistré le: 06 Nov 2007, 22:56

par lpmarina » 12 Nov 2007, 21:34

salut, moi j'ai trouvé :

pour la dissolution de chlorure de fer(III) FeCl3 dans l'eau:

(Cl3)3 Fe >> 3Cl- + Fe3+

pour la dissolution de l'hydroxyde de sodium NaOH dans l'eau:

OHNa >> OH- + Na+

ensuite pour le 2 c'est C= n/V et n= m/M donc c'estfacile


pour la concentration effective de[Fe3+] et [Cl-]:

Fe3+] = n soluté et [Cl-]= 3*n soluté

 

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