Exercice sur la conductivité

[FlorianS]

Bonjour !

Voici mon exercice de Chimie ...

On prépare une solution ionique de volume V= 2.0 L, par dissolution de m1 = 200 mg de chlorure de sodium NaCl (s) et d'une masse inconnue de m2 de sulfate de sodium Na2SO4(s) dans l'eau. Aucune réaction n'est observée.

1 exprimer en fonction de m1 et m2 la concentration molaire effective de chacun des ions présents en solution.

2 En utilisant le tableau des conductivités molaires ioniques, calculer la masse m2 sachant que la conductivité de la solution vaut 40 mS.m-1.

3 Que devient la valeur de la conductivité si le volume de solution diminue de 20 % par évaporation?

[Dominique Lefebvre]

Bonjour !

Voici mon exercice de Chimie ...

On prépare une solution ionique de volume V= 2.0 L, par dissolution de m1 = 200 mg de chlorure de sodium NaCl (s) et d'une masse inconnue de m2 de sulfate de sodium Na2SO4(s) dans l'eau. Aucune réaction n'est observée.

1 exprimer en fonction de m1 et m2 la concentration molaire effective de chacun des ions présents en solution.

2 En utilisant le tableau des conductivités molaires ioniques, calculer la masse m2 sachant que la conductivité de la solution vaut 40 mS.m-1.

3 Que devient la valeur de la conductivité si le volume de solution diminue de 20 % par évaporation?

Et tu attends sans doute que l'on te le fasse.... Ce n'est pas la philosophie du forum!Montre nous d'abord ce que tu as fait...

[FlorianS]

Non, je n'attends pas du tout que l'on me le fasse... Ce n'est pas non plus ma philosophie de travail, mais vraiment là, je pense n'avoir rien saisi ...

Voici ce que j'ai fait :

J'ai d'abord écrit les équations de réaction

(1) NaCl (s) ==> Na+ aq + Cl- aq
(2) NaSO4 (s) ==> 2Na+ aq + SO4 2- aq

J'ai calculé ensuite les concentrations :

(1) c=n/v <=> 1.71*10-3 mol.L-1
Donc [Na+] = c = 1.71*10-3 mol.L-1
[Cl-] = c = 1.71*10-3 mol.L-1
(2) c= (m2/119.1)/2

[Na+] = 2c = m2/119.1
[SO4 2-] = c = (m2/119.1)/2

Mais après, je ne sais pas si j'ai le droit d'additionner les concentrations ...

[flaja]

Bonjour.
Puisque, comme le dit l'énoncé : Aucune réaction n'est observée
chacun des 3 ions va conduire le courant indépendamment des autres (en parallèle)
on peut donc additionner les 3 conductivités. (et non les concentrations)
Voir un exemple au début de la page : http://www.chimix.com/an6/hotpot6/jan6/conduc.htm

[FlorianS]

merci pour vos réponses !