Exercice conductivité urgent

[vidoc56]

Enonceé: A 25 °C, on mélange un volume V1=100ML d'une solution aqueuse S1 de chlorure de potassium avec un volume V2=100ML d'une solution aqueuse S2 de nitrate de sodium. Les deux solutions ont une concentration molaire c égale 1.25.10-3 mol.L-1.
Données: Conductivités molaires ioniques à 25°C (10-4 S.m2.mol-1) : landa K+=73.5 ; landa Cl-=76.3 ; landa Na+=50.1 ; landa NO3- =71.4 .

1) déterminer les conductivités de sigma1 et sigma2 des deux solutions avant le mélange
2) a b c 3) a b J'attend vos réponses pour voir si je peux continuer.

Donc j'ai dévellopé ceci:

V1=V2=0.1L Cs1=Cs2 Formules chimiques KCl et NaNO3-
sigma1=(73.5+76.3)x1.25.10-3=1.8x10-1 S.m-1 sigma2=(50.1+71.4)x1.25.10-3=1.5x10-1 S.m-1

Sauf que je doute beaucoup, car la formule dit que le concentration doit etre en mol.m-3 et je ne sais pas convertir et n'en suis même pas sur. Puis voila j'ai beaucoup de problème de conversion , ensuite je pense que pour sigma 2 la concentration est differente (mais je suis pas sur je vous demande de l'aide) car formule chimique NaNO3-=Na+3NO- je suis pas sure de cette formule .
J'espère que vous pourrez m'aider.








Apres avoir lu cette énocée j'ai dévellopé ceci:

Cs1=Cs2=1.25.0-3 V1=0.1L=V2

[maurice]

Oh la, la ! Tu as bien de la peine, à ce qu'il semble. Et apparemment tu ne sais pas trouver la nature des ions que fait une substance comme NaNO3 dans l'eau. On va commencer par cela.

Quand une substance comme NaNO3 se dissout dans l'eau, le premier atome de la formule (ici Na) quitte le reste de la molécule en perdant 1 électron s'il est dans la colonne no.1 (cas de Na), 2 électrons s'il est dans la colonne no.2 (cas de Ca), 3 électrons s'il est dans la 3ème colonne (cas de Al), etc. Ce faisant, il devient chargé d'autant de charges + qu'il a perdu d'électrons. Ces atomes deviennent donc Na^+, Ca^2+, Al^3+, etc.
Mais ce n'est pas tout. Ces électrons perdus ne disparaissent pas. Ils sont récupérés par le reste de la molécule. Si ce reste de molécule contient des atomes d'oxygène, comme ici NO3, les électrons vont se fixer sur ce reste qui reste intact. S'il n'y a pas d'oxygène, le reste de la molécule éclate pour se partager les électrons.
Ex. CaCl2 dans l'eau forme les ions Ca^2+ et deux ions Cl^-
CaSO4 dans l'eau forme un ion Ca^2+ et un ion SO4^2-.

Et s'il y a deux atomes en tête de formule, on forme deux ions identiques porteurs d'une charge égale au numéro de la colonne.
Exy.: Na2CO3 forme deux ions Na^+ et un ion CO3^2-.

Pour les conversions d'unités, tu peux faire comme cela.
Prenons ta concentration de 1.25 10-3 mol·L-1, à convertir en mol·m-3.
Tu commences par remplacer les unités présentées en puissances négatives par des inverses, donc L-1 par 1/L.
Ta concentration à transformer s'écrit alors 1.25 10-3 mol/L.
il est clair que 1 m3 = 1000 L. Donc 1 L = 10-3 m3. Tu remplaces alors le symbole L de l'unité mol/L par 10-3 m3.
Cela donne : C = 1.25 10-3 mol/1 L = 1.25 10-3 mol/(10-3 m3).
Tu as alors une fraction, qu'on peut simplifier par 10-3.
Cela donne : C = 1.25 mol/m3 = 1.25 mol·m-3

Avec cela tu peux résoudre ton problème.