Conductivité d'un melange de solutions à cation commun

[mazd]

A 20°C on melange un volume V1=50mL d'une solution aqeuse S1 d'hydroxyde de sodium de concentration molaire C1=1.00*10^-3 mol/L avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium de concentration molaire c2=1.52mol/L

1)Calculer la quantité de matiere de chaque ion du melange
(mes reponse: n1=C1*V1=5*10^-5mol et n2=C2*V2=3.04*10-4mol je ne suis pas sur car il y a 2 sodium )

2)Calculer la concentration molaire de chaque ion du melange en mol/m^3
(je connais la formule C=n/V mais pour calculer pour chaque ion du melange je ne voi pas vraiment quoi faire et de plus il y a 1 sodium dans les 2 solution merci de m'aidé)

3)En deduire la conductivite du melange

merci de m'aider svp

[yvelines78]

bonjour,

en concentrations molaires dans le mélange
pour les ions sodium
la solution S1 apporte 5*10^-5 mole
la solution S2 apporte 3.04*10^-1 mole
soit 5*10^-5+3.04*10^-1=0.30405 mole d'ions Na+

pour les ions hydroxydes :
S1 apporte 5*10^-5 ions
S2 rien

pour les ions chlorures
S1 rien
S2 3.04*10^-1 ions Cl-

ces valeurs sont pour 250 mL de solution
pour 1L, ce sera 4 fois plus
1L=1dm^3
1m^3.=1000 dm^3
il faut donc multiplier encore ces résultats par 10^3
soit Na+ : 0.30405*4*10^3=304.05*4=1216.20 mole/m^3
soit OH- :5*10^-5*4*10^3=20*10^-2=2*10^-1=0.2 mole/m^3
soit Cl- : 0.304*10^-1*4*10^3=1.216*10^2=121.6 mole/L