Exercice chimie

par **Saturnee** » 19 Oct 2008, 16:14

Bonsoir j'aimerais avoir de l'aide pour l 'exercice suivant :hein: :

On veut déterminer la concentration molaire d'une solution S de chlorure de potassium (KCI) par conductimétrie. Pour cela on dispose d'une cellule conductimétrique dont les caractéristiques sont: S=1,OOcm2 et L=1,OOcm.
Lorsque la cellule est plongée dans la solution S, on applique entre ses bornes une tension alternative sinusoïdale de valeur efficace U=2,OOV. On relève alors une intensité efficace I=18,2mA dans le circuit de mesure.

1. Déterminer la conductance de la colonne de solution S comprise entre les électrodes de la cellule.

J'ai trouvé G= 9,1 * 10^-3 Siemens. est-ce juste?

2.En déduire la conductivité de cette solution.

j'ai trouvé µ=9,1 * 10^-1 S.m-1

3. On trace alors la droite d'étalonnage o = f© en utilisant la même cellule que celle utilisée précédemment dans les mêmes conditions de température.
A partir d'une solution mère de chlorure de potassium de concentration Co=1,0.10^-1 moL/L, on prépare des solutions filles de concentrations C1=5,0.10^-2 moL/L, C2=2,0.10^-2 moL/L et Ca=1,0.10^-2 moL/L.
On impose une tension alternative sinusoïdale de valeur efficace U=1,OOV aux bornes de la cellule, plongée successivement dans la solution mère et dans les solutions filles. Les valeurs des intensités efficaces du courant dans les différentes solutions sont données dans le tableau ci-dessous.

C (mol/L) 1.0*10^-1 5.0*10^-2 2.0*10^-2 1.0*10^-2
U (V) 1.00 1.00 1.00 1.00
I (mA) 13.1 7.02 2.80 1.45

3.1 Compléter ce tableau en y faisant figurer la conductance G et la conductivité o. 3.2 Tracer la courbe d'étalonnage o = f©.
3.3 Déterminer graphiquement la concentration de la solution S.

merci d'avance. :ptdr:

par **le_fabien** » 19 Oct 2008, 17:31

Bonsoir,
pour la question 1) c'est bon
Pour la 2) tu as utilisé la formule G*L/S mais as tu mis S en m² et l en m pour faire le calcul ?

par **Saturnee** » 19 Oct 2008, 17:33

oui peux tu m'aider pour la suite stp

merci

par **le_fabien** » 19 Oct 2008, 17:34

Corrige et donne moi la valeur de la conductivité.

par **Saturnee** » 19 Oct 2008, 17:35

je corrige quoi? c faux?

par **le_fabien** » 19 Oct 2008, 17:37

Non c'est bon désolé. :mur: J'ai fait une connerie :zen:
Pour le tableau c'est facile : G=I/U donc tu n'as qu'a calculer avec chaque valeur et pour la conductivité aussi

par **Saturnee** » 19 Oct 2008, 17:44

ben, 13.1*10^-3 S , 7.02*10^-3 S , 2.80/10^-3 S et 1.45*10^-3 S.

par **le_fabien** » 19 Oct 2008, 17:47

Maintenant tu calcules la conductivité pour chaque valeur et après tu fais le graphique de la conductivité en fonction de la concentration.

par **Saturnee** » 19 Oct 2008, 17:59

j'ai trouvé : unité en S/m

1.31*10^-5 7.02*10^-6 2.8*10^-6 1.45*10^-6 S/m est-ce juste?

par **le_fabien** » 19 Oct 2008, 18:06

Je sais pas si tu as remarqué que l'on passe de la conductance à la conductivité en multipliant par 100.

par **Saturnee** » 19 Oct 2008, 18:10

c'est faux alors?

par **le_fabien** » 19 Oct 2008, 18:12

Saturnee a écrit:ben, 13.1*10^-3 S , 7.02*10^-3 S , 2.80/10^-3 S et 1.45*10^-3 S.

Multiplie ces résultats par 100 :zen:

par **Saturnee** » 19 Oct 2008, 18:13

mais pourquoi par 100?

par **le_fabien** » 19 Oct 2008, 18:13

L/S=100 non ?

par **Saturnee** » 19 Oct 2008, 18:15

nn c'est égale à 1000.

par **le_fabien** » 19 Oct 2008, 18:17

10^-2/10^-4=100 pour moi , je fais une erreur ?

par **Saturnee** » 19 Oct 2008, 18:18

ah oui dsl c 'est moi , j'ai fait une colonne de trop tu as raison c 100.

excuse moi.

par **le_fabien** » 19 Oct 2008, 18:20

Bon maintenant fais le graphique.

par **Saturnee** » 19 Oct 2008, 18:22

donc 1.31 7.02*10^-1 2.80*10^-1 et 1.45*10^-1 S/m.

par **Saturnee** » 19 Oct 2008, 18:25

je n'ai pas compris déterminer la concentration de la solution S :hein:

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