Exercice de chimie

[yann06]

Bonjour

Pouvez vous m'aidez pour cet exercice de Chimie ?

je sais que nous sommes sur un forum de mathématiques mais je me permets quand même de poser le sujet, et je comprendrais bien évidement que l'on refuse de le traiter
à vrai dire, cela fait un bout de temps que j'essaie de trouver qq choses et j'aimerais bien avancer
donc par avance --> merci

Voici l'énoncé
Une substance renfermant 44 % de carbone contient aussi des éléments comme hydrogène et azote
On traite 0,25 g de cette substance de façon à en libérer l'azote sous forme de di azote qui occupe 104 mesurés dans les conditions normales de température

a ) Déterminer la quantité de matière de di azote libéré

b) Déterminer la masse molaire de la substance sachant qu 'elle ne contient qu'un seul atome d'azote

c ) En déduire la formule brute de la substance

[yann06]

la substance renferme 44,4 % de carbone donc 55,6% d'hydrogène et d'azote

je ne vois pas comment trouver la part en azote

[pascal16]

Il y a un forum physique, mais ce sont les mêmes contributeurs et comme il est tout au fond, on ne le voit pas
a) PV=nRT
tu trouve le nombre de molécules de N2

b) fois 2 te donne le nombre de molécule de la substance
poids-masse molaire et nombre de molécule sont liés par une équation simple

c) il faut retrouver la chaîne carbonée avec un seul atome N qui présente les bonnes proportions

[yann06]

Bonjour Pascal 16

tout d'abord merci de me contacter ( aussi rapidement )

on traite 0,25 g de cette substance de façon à en libérer l'azote sous forme de di azote qui occupe 104

on veut éliminer les atomes d'azote ?

[pascal16]

On a une réaction qui donne du diazote.
On peut mesurer le diazote produit
On calcul grâce à ces données

a) PV=nRT
tu trouve le nombre n de molécules de N2

[yann06]

on a une équation chimique qui pourrait ressembler à



dans l'état initial
- les réactifs sont constitués de :
carbone C
hydrogène H
azote

et dans l'état final
- les produits sont :
carbone
hydrogène
et