Exercice de chimie oxy/rédu

par **Anonyme** » 01 Fév 2007, 20:22

Bonjour , ben voila j'ai un exercice à faire en sciences - physique demain et je ne comprend vraiment rien à rien, merci de m'aider
Voici l'énoncé:

On mélange 25mL de solution d'acide chloridrique C1 = 1.00 mol.L-1
avec 0.21 g de métal d'aluminium
Du gaz H2 se dégage après la réaction.

Quel volume de dihydrogène obtient -on?

Je n'arrive vraiment à résoudre cet exo je sais juste qu'il faut trouver les couples , les demi équations , l'équation et un tableau d'avançement !

Merci encore :zen:

Je sais lire les régles du forum mais apparemment personne ne les respecte vraiment alors je me suis dit ,il y a des gens ils mettent quand même des pistes dans leur réponse même quand le titre est " urgent" ...
C'était pour voir si on pouvait me répondre plus rapidemment j'en suis sincérement désolé

par **Nightmare** » 01 Fév 2007, 20:38

Bonsoir

Peux-tu expliquer en quoi ton titre indique le contenu de ton message? Il faudrait essayer d'appliquer les règles du forum avant de demander de l'aide...

par **Anonyme** » 01 Fév 2007, 20:38

:help: :help: :help: :help: :help: :help: :help: :help: :help: :help: :help: :help: :help: :help: :help: :help:

par **anima** » 01 Fév 2007, 20:42

@lOuEttE a écrit:Bonjour , ben voila j'ai un exercice à faire en sciences - physique demain et je ne comprend vraiment rien à rien, merci de m'aider
Voici l'énoncé:

On mélange 25mL de solution d'acide chloridrique C1 = 1.00 mol.L-1
avec 0.21 g de métal d'aluminium
Du gaz H2 se dégage après la réaction.

Quel volume de dihydrogène obtient -on?

Je n'arrive vraiment à résoudre cet exo je sais juste qu'il faut trouver les couples , les demi équations , l'équation et un tableau d'avançement !

Merci encore :zen:

Et si tu commencais par écrire l'équation-bilan de la réaction, tu ne crois pas que ça irait mieux?

par **Anonyme** » 01 Fév 2007, 20:45

Justement je ne sais pas qui sont les couples et sans couples pas d'équation !

par **anima** » 01 Fév 2007, 20:48

@lOuEttE a écrit:Justement je ne sais pas qui sont les couples et sans couples pas d'équation !

Perso je parie sur Al3+/Al en oxydant, et H+/H2 en réducteur...

Potentiels standards:
H+/H2 : 0 V (E.S.H)
Al3+/Al : -1,66 V

Ceci, dans les C.S.T.P.

par **Anonyme** » 01 Fév 2007, 20:52

les demi - équations serait :

Al = Al 2+ + 2e-
2H+ + 2e- = H2

par **anima** » 01 Fév 2007, 20:54

@lOuEttE a écrit:les demi - équations serait :

Al = Al 2+ + 2e-
2H+ + 2e- = H2

Chui désolé, je me suis planté dans le couple Al. c'est 3+

par **Anonyme** » 01 Fév 2007, 20:59

Ok mais le problème c'est que j'ai 3 e- d'un côté et 2e- de l'autre je ne peux pas additionner !

par **anima** » 01 Fév 2007, 21:18

@lOuEttE a écrit:Ok mais le problème c'est que j'ai 3 e- d'un côté et 2e- de l'autre je ne peux pas additionner !

PPCM(3,2) = 6. tu dois donc multiplier l'équation d'Al par 2, et celle de H2 par 3 :zen:

par **Anonyme** » 02 Fév 2007, 07:56

ok merci pour ton aide :happy2:

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