Ethanol

[girl2067]

Bonjour, j'ai un exercice de chimie noté et j'ai du mal à le faire dnc si je pourrais recevoir qlqs indications cela serait très très sympa :we:

Voici l'énoncé :
L'éthanol pur est un liquide de masse volumique 0,79g.cm-3. Sa formule est C2H6O.
a)Quel volume occupe une mole d'éthanol pur ?
b)Un litre d'alcool à 90° contient 900cm^3 d'éthanol pur et de l'eau pur. Quel est le volume d'un alcool à 90° contenant 1,0 mol d'éthanol.

Merci d'avance !

[lapras]

L'éthanol pur est un liquide de masse volumique 0,79g.cm-3. Sa formule est C2H6O.
a)Quel volume occupe une mole d'éthanol pur ?
b)Un litre d'alcool à 90° contient 900cm^3 d'éthanol pur et de l'eau pur. Quel est le volume d'un alcool à 90° contenant 1,0 mol d'éthanol.

Salut,
Mo = 12 g.mol^-1
Mh = 1 g.mol^-1
Mc = 16 g.mol^-1
La masse molaire M du C2H6O est
M = 2Mc + 6Mh + Mo = 46g.mol^-1
Soit V le volume d'une mole d'éthanol pur :
V = (n * M)/mu
mu = 0,79g.cm^-3
n = 1 mol
M = 46g.mol^-1
donc
V = 58 cm^3
2)
calcul du volume V' de 0,1 mol d'éthanol.
V' = 0,1 * 58 = 5,8 cm^3
Maintenant que j'ai le volume d'éthanol présent, il me reste à calculer le volume d'eau pure.
On sait que pour 1 L d'alcool 90°, on a 100 mL d'eau et 900 mL d'éthanol.
Le rapport entre l'eau et l'éthanol est :
1/9
donc le volume d'eau Veau présent dans un volume V contenant V' mL d'éthanol est :
Veau = (1/9) * V'
Veau = 0.6 mL

On a donc 0.6mL d'eau + 5,8 mL d'éthanol dans V (le volume de l'alcool contenant 0,1 mol d'éthanol)
V = 5.8 + 0.6 = 6.4 mL
le volume d'un alcool à 90° contenant 1,0 mol d'éthanol est, si je ne me trompe, de 6.4 mL !

Vérifie toujours ^^

bye