Doublets liants et non liants

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sonssaussi
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doublets liants et non liants

par sonssaussi » 08 Jan 2008, 22:21

Bonsoir, je ne comprends absolument rien a la representation de lewis, comment calculer les doublés liants et non liants d'un atome ?, je sais deja que l'on s'occupe que de la derniere couche electronique mais aprés je ne sais pas, pouvez vous m'aider svp ?



Teacher
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par Teacher » 09 Jan 2008, 22:40

Donne un exemple de mollécule que tu à déja traiter pour que je t'explque..

Teacher
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par Teacher » 09 Jan 2008, 23:11

Je prend pour exemple l'eau de formule H2O:
H, Z= 1 ; O, Z = 8
Dèja tu commences à decomposé dans t'as tête(H2O = 2H + O)
Après tu traites les atomes:
Structure O, Z = 8: (K)2 (L)6
Electrons externe:6 ( la tu reprend le nombre de la derniere couche)
Doublets liants: 2 ( Nombre max derniere couche-nombre derniere couche, en sachant que le nombre max si la derniere couche est K c'est le duet donc 2, L c'est l'octet 8... ICI L sature a l'octet donc 8-6)
Doublets non liant: 2 ((électrons externe-doublets liants )/2) ICI (6-2)/2)

Structure H, Z= 1: (K)1
Electrons externe: 1
Doublets liants: 1
Doublets non liant: 0 (1-1/2)
(il y en a 2H donc faut multiplier par 2 après !!)

Donc H2O: H: 1X2 dblts liants et O: 2 dblts liants et 2non liants. ( tu t'occupes que des dblts liants et non liants pour le schéma.)
D'ou:
.............../ \
Lewis:...... O
.............. / \
........... H ... H

Teacher
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par Teacher » 09 Jan 2008, 23:14

Essaye de faire celui du Chlorure de Sodium: NaCl
Cl, Z = 17 ; Na, Z = 11

maurice
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par maurice » 11 Jan 2008, 14:04

On peut prendre le problème par l'autre bout. Quand tu envisages de faire une molécule avec un ou plusieurs atomes donnés, tu commences par regarder dans quelle colonne du tableau périodique ils se trouvent. Ceux qui se trouvent dans les 4 premières colonnes (Li, Be, B, C, et ceux qui se trouvent au-dessous d'eux, + H) n'ont jamais de doublets non partagés. Pour tous ces atomes, le numéro de la colonne donne le nombre d'électrons périphériques, donc le nombre de liaisons covalentes qu'ils pourront établir avec autrui (ou la charge du ion qu'ils formeront par réaction avec un autre atome).

Les atomes situés dans les colonnes suivantes (5 à 8) ont toujours des doublets non partagés et des électrons non partagés. Le numéro de la colonne moins 4 donne le nombre de doublets non partagés. Le numéro de la colonne soustrait de 8 donne le nombre d'électrons.
Ainsi l'azote N, en colonne 5, a 5-4=1 doublet non partagé, et 8-5=3 électrons célibataires. Selon Lewis, on représente N entouré d'un trait et de 3 points
Idem pour l'oxygène O, en colonne 6, a 6-4=2 doublets non partagés, et 8-6=2 électrons célibataires. On représente O entouré de 2 traits et de deux points.

Est-ce que cela t'aide ?

 

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