Dosage avec une solution de KMnO4

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iter45
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dosage avec une solution de KMnO4

par iter45 » 20 Sep 2007, 19:04

Bonjour , est ce que vous pourriez me dire quel est le role de l'acide sulfurique dans un dosage avec une solution de KMnO4 ?? ET est ce que vous pourriez egalement me dire pourquoi la solution de permanganate de potassium se decolore en présence de peroxyde d'hydrogène ? Merci d'avance. Au revoir.



maurice
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oxydation

par maurice » 20 Sep 2007, 19:24

S'il n'y a pas d'acide (sulfurique ou autre), la réaction ne se passera pas. Il s'en produira une autre. L'acide sulfurique apporte les H+ qui sont nécessaires pour que la réaction puisse se faire. Le permanganate dse décolore parce que la coloration est due à l'ion MnO4^-, qui est violet. Et dans la réaction avec H2O2 et H2SO4, ce ion disparaît. Il est remplacé par un ion incolore, à savoir Mn2+ .

L'équation de la réaction est :
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 --> K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2

S'il n'y a pas d'acide, il se produit aussi une réaction, mais il ne se forme niMnSO4, ni K2SO4. C'et un autre problème. Il se forme MnO2 qui est brun et KOH.

iter45
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par iter45 » 20 Sep 2007, 20:14

Merci beaucoup !!

 

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