Bonjour, pouvez vous m'aider a faire un truc tout bête, voici l'énoncé :
L'eau de javel contient un mélange équimolaire de chlorure de sodium ( Na+ + Cl- ) et d'hypochlorite de sodium ( Na+ + ClO-) en solution aqueuse .
Un échantillon de 25mL d'un berlingot d'eau de javel commerciale est introduit dans une fiole jaugée de 250mL que l'on complète avec de l'eau distillée . On obtient ainsi une solution S de concentration Co en ClO- que l'on se propose de doser .
On prélève Vo=10mL de la solution S. On y ajoute :
-V1 = 50mL d'une solution d'arsénte de sodium ( Na+ + AsO2- ) de concentration C1
-6.10^-2 d'hydrogénocarbonate de sodium solide ( Na+ + HC03-) pour fixer le pH du milieu a une valeur voisine de 8,5 . Ceci permet que la réaction entre l'ion arsénite et le diiode soit totale .
On dose ensuite l'excès d'ion arsénite par une solution de Diiode (I2) et concentration C2 .
1/ Ecrire la demi équatin redox au couple As04(3-) / AsO2-
2/ Ecrire la réaction qui a lieu entre l'eau de javel et l'ion arsénite .
Il y a pleins d'autres questions mais je suis bloqué sur la 2°, je vois pas quel élément réagit avec quel élément ! L'ion arsénite c'est le coupe de la question 1/ mais c'est quoi les molécules de l'eau de Javel ? Qu'est ce que je dois faire réagir avec l'ion Arsénite ?
Cette question la me bloque .
La question 3/ c'est d'écrire la réaction entre l'ion arsénite et le diiode, mais ca devrait être plus simple je suppose que c'est : I2 +AsO4(3-) = AsO2- + I-
Bref, j'ai besoin d'un ptit coup de pouce pour la question 2 !
Merci !