KMnO4/ ???

[kikou25]

Quel est le réducteur ou l'oxydant qui va avec sa svp ??

KMnO4 !!!!

Ou pouvez vous m'écreire la demi-équation svp !!

MERCI A VOUSSSSSSS !!! ^^

[cleyz]

Salut,

Après dissolution dans l'eau, le permangante de potassium KMnO4 donne des ions K+ et MnO4-.
MnO4- est l'oxydant du couple MnO4-(aq)/Mn²+(aq)
dont la demi-équation est :
MnO4-(aq) + 8H+ + 5e- --> Mn²+(aq) + 4H2O(l)

La réaction a lieu en milieu acide ce qui explique la présence d'ions H+.

N'hésite pas à poster le reste de l'exercice si tu bloques.

[kikou25]

Ok c'est très gentil !!!

Alors voila l'énoncé : On effectue le dossage d'une solution acqueuse de sulfate de fer II à l'aide d'une solution titrée de permanganate de potassium contenant 1.58g KMnO4 par litre de solution. On place 20cm^3 de la solution d'ion fer II dans un bécher et on l'acidifie par de l'acide sulfurique concentrée. On doit ajouter 16.2ml de solution de permanganate de potassium pour obtenir ds le bécher une coloration rose persistante.

1/ Calculer la concentration molaire du permangante de potassium.
( je trouve n=0.01 mol !! mais après V je sais pas si j'utilise 1 L ou 16.2ml ? )
2/Ecrire l'équation de la réaction de dosage . ( j'arrive pas donc je peu plus faire la suite !)
3/Dresser le tableau permettant de suivre l'évolution de la transformation en fonction de l'avancement x .
4/Quel est le volume de solution de permangante versé à l'équivalence ?
5/ Calculer la concentration des ions fer II !
6/Calculer la masse de sulfate de fer II hydraté: FeSO4 , 7H2O que l'on doit mettre en solution pour obtenir 1 L de cette solution !!

VOILA merci à vous de m'aider!!!

[cleyz]

Rebonjour,

1. n = m/M
donc dans un litre de solution de KMnO4- on a :
n = 1,58/(39,1 + 54,9 + 4 * 16,0)
n = 0,010 mol

c = n/V
donc c = 0,010/1 c = 0,010 mol.L-1

2. L'équation de dosage est la suivante :

MnO4-(aq) + 5Fe²+(aq) + 8H+ --> Mn²+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)

3. Le tableau d'évolution je vais pas pouvoir te le refaire désolé. Tu trouveras un exemple dans ton cours. Les ions H+ et l'eau sont en excès.

4. L'équivalence provoque un changement de couleur. Selon l'énoncé,
VE = 16,2 mL.

5. A l'équivalence les deux réactifs sont limitants.
donc c.V - xE = 0 alors xE = c.V
et c'.VE - 5xE = 0

Ces information sont obtenues avec le tableau d'avancement.
c.V représente ni(Fe²+) et c'.Ve ni(MnO4-)

On remplace xE par sa valeur :

c'.VE = 5c.V
donc c = (c'/5) . (VE/V)

Je trouve c = 0,0016 mol.L-1

d'où [Fe²+] = 0,0016 mol.L-1

6. n = c.V
n(FeSO4,7H2O) = 0,0016 . 1,0
n = 1,6.10^-3 mol

m = n.M avec M(FeSO4,7H2O) = 277,9 g.mol-1
m = 1,6.10^-3 . 277,9

donc m(FeSO4,7H2O) = 0,44 g

Voilà, j'ai fait ça vite fait donc des erreurs se sont peut-être glissées.
N'hésite pas à me poser des questions si il y a des choses que tu ne comprends pas.

[yvelines78]

bonsoir,
1. n = m/M
donc dans un litre de solution de KMnO4- on a :
n = 1,58/(39,1 + 54,9 + 4 * 16,0)
n = 0,010 mol


MnO4-(aq) + 5Fe²+(aq) + 8H+ --> Mn²+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)
fait à l'ancienne par règle de 3
1.58g KMnO4 dans 1000 ml=1000cm^3
..1.58*16.2/10^3 g KMnO4..1 mole KmNO4
1.58*16.2/10^3 g KMnO4-------->1.58*16.2/10^3*158=0.000162 mole

1 mole KMnO45 moles Fe2+5 moles Fe3+
0.000162 mole------->5*0.000162=0.00081 mole Fe2+----->0.00081 mole Fe3+

oit 0.00081 mole Fe2+ ou Fe3+20 ml
0.00081*1000/20=0.0405 mole/L1 mole FeSO4, 7H2OM' g de FeSO4, 7H2O
0.0405 mole Fe2+---->M'*0.0405 g/l de FeSO4, 7H2O

[kikou25]

Merci à vous !!!! :++: