Correction : concentration et volume

[ch0co]

Voilà si quelqun pouvait faire une petite vérification car je pense que c'est faut (je n'arrive pas à utiliser la densité >>)

L'Enoncé :
On dispose d'une solution d'acide chlorhydrique commerciale à 30% (cela signifie que l'on a dissous 30g de chlorure d'hydrogène dans l'eau pour former 100g de solution).
Sa densité par rapport à l'eau est d = 1,15
On donne : M(HCL) = 36,5 g.mol.L-1

a. determiner la concentration de cette solution commerciale
b. On veut préparer 1,0L d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 1,0mol.L-1. Quel volume de la solution commerciale doit-on utiliser ?

a. n = m/M = 100/36.5 = 2,74.10-2
C = n/V = 2,74.10-2/100
C = 2,74.10-4

b. c1v1 = c2v2
v1 = c2v2/c1
v1 = 1000/2,74.10-4
v1 = un chiffre improbable !!

_________________OU______________________

n = m/M = 30/36.5 = 0.82

Ou fais-je une erreur ? comment utiliser cette densité ?