Concentration molaire avec pourcentage massique
Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
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Nissou69
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par Nissou69 » 18 Mai 2008, 10:28
Bonjour , voila je bloque sur un exercice de chimie et j'espere que vous pourrez m'aider . merci d'avance
On considere une bouteille d'acide sulfurique H2SO4 sur laquelle sont données les indications suivantes :
d =1.17
P = 43%
M (H2SO4) = 98,1 g / Mol -1
Determiner sa concentration en acide .
J'ai fais : d x p / 100 ce qui m'a donnée 0.50
Ensuite j'ai fais 0.50/98.1 = 5.1 x 10-3 mol / L-1
J'aurais voulu savoir si c'est juste s'il y a une erreur si vous pouviez m'expliquer :d
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le_fabien
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par le_fabien » 18 Mai 2008, 10:44
Bonjour,
Il faudrait que tu précises les unités et les formules utilisées cela évitera les erreurs car il y en a une.
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Nissou69
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par Nissou69 » 18 Mai 2008, 11:17
densité d = 1,17
pourcentage massique p = 43%
n = (masse volumique* volume * p) / M
C = (masse volumique* volume * p)/ M* V
C = masse volumique * p/ M
C = (densité * masse volumique de l'eau * p)/ M
C = (1,17 *1*0,43) / 98,1
C= 5.12x10-3 g.L-1
est ce que c'est bon ?
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le_fabien
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par le_fabien » 18 Mai 2008, 11:25
Ok mais quand tu calcules 1.17*0.43 tu obtiens 0.5031 kg et non des grammes !
Voilà l'erreur.
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Nissou69
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par Nissou69 » 18 Mai 2008, 11:26
d'accord merci beaucoup :)
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