Combustion du butane !

[juju57]

Notre prof nous a donné un exo a rendre pour lundi aprem ( demain ) car moi & tous les autres nous ne voulions pas travailler donc pour nous faire **** il nous a donné sa alors qu'il sait très bien que nous n'avons pas appris a calculé des x et y !
Vu que les notes s'arrètent mardi je ne voulais pas finir en catastrophe car j'ai besoin d'augmenté ma moyenne de physique !



Chaque SOS contient une aide :

SOS Q.2 -> Cherche d'abord y !

SOS Q.3 -> Tu peux réaliser une tableau analogue à celui de l'exercice 18

Voici ce tableau :



J'ai seulement réussi l'exercice 1 (très facile) !
Comme je n'ai pas appris a calculé les x et y je ne sais pas comment faire !

[CENTER]J'aurais besoin d'aide SVP !!!![/CENTER]

[yvelines78]

bonjour,

2 C4H10 + x O2 ----->y CO2 +10 H2O
pour qu'une réaction soit équilibrée, il faut qu'il y ait autant d'atomes ce C dans un membre que dans l'autre :
il y en a 2*4=8 dans le premier membre, il doit y en avoir 8 dans le deuxième membre y=8*1=8

de même pour les autres atomes , notamment ceux de dioxygène :
2*x dans le premier membre
8*2+10*1=26 dans le 2ème membre

2x=26, donc x=13

l'équation est donc :
2 C4H10 + 13 O2 ---->8 CO2 +10 H2O
ou en multipliant l'équation par 2:
4 C4H10 + 26 O2 ---->16 CO2 + 20 H2O
si on utilise 28 O2 lors de la combustion :
au départ : 4 butane,26 O2, 0 CO2, O H2O
après réaction :
au niveau des réactifs 0 butane, 2 O2 ne réagiront pas
au niveau des produits 16 CO2 et 20 H2O seront produits

[juju57]

Merci de ta réponse clair net et précise !
Cependant dans ce calcul : 8*2+10*1=26 dans le 2ème membre

Le 8 est le résultat de y ? car j'ai besoin de comprendre lol

[yvelines78]

rebonjour,

oui, c'est 8 CO2
donc 8*2 atomes de dioxygène.
10 H2O
donc 10*1=10 atomes de dioxygène soit un total de 16+10=26 atomes de dioxygène