Butane ? ppm ?

par **FryFrenchFrog** » 26 Fév 2009, 21:30

Bonjour à tous!
Ceci est mon premier message sur ce forum. J'ai (c'est sûr!) moins de connaissance en chimie et calculs que vous! C'est pourquoi je me permet de poster mon problème:
Je voudrai savoir combien de litre de butane faut il brûler pour obtenir 1500 ppm de CO2 dans 1m3, en sachant que dans l'air ambiant nous avons 350ppm de CO2, Que le butane a comme formule brute C4 H10, et que le bruleur utilisé est celui d'un rechaud de camping ayant une puissance de 2900W.
Je suppose que cet énoncé doit vous paraitre biscornu, mais j'aissaye envain depuis un bon moment à trouver la solution !?
Merci d'avance pour vos réponses!

par **XENSECP** » 26 Fév 2009, 23:37

Bon ensuite fais un bilan

par **FryFrenchFrog** » 26 Fév 2009, 23:41

:we: Merci XENSECP pour ta réponse!!!
Mais....... c'est quoi un bilan?

par **yvelines78** » 27 Fév 2009, 00:55

bonsoir,

4 C4H10+13CO2--->8 CO2+10 H2O

1 mole de butane <---> 8 moles de CO2
.....x moles de butane<----(10^-6)(1500-350) mole de CO2/m^3

x=10^-6*1150*1/8=143.75*10^-6 mole de butane

par **FryFrenchFrog** » 27 Fév 2009, 02:36

Ouaw! Merci yvelines78 pour ta réponse!!! :++: C'est vraiment bien expliqué!...

Mais, penses tu qu'il soit possible de savoir le nombre de Kg ou de Litre de butane qu'il me faudra utiliser ?!

par **FryFrenchFrog** » 27 Fév 2009, 13:49

Bonjour! J'ai fais une recherche, vite fait, et j'ai trouver (si je ne me trompe pas) le volume molaire du butane: Vmolaire = 24 mol / L.
C'est bien grâce à ça qu'on peux convertir en Litre, non?
Merci pour votre aide! Je suis incapable de trouver la solution seul. :hein:

Butane ? ppm ?

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