Combustion de butane

[ashlee]

Bonsoir, j'ai un exercice à faire mais le problème est que je bloque à certaines questions. :triste:

Peux-tu m'aider stp ? :id:


Voici mon énoncé : Viendra ensuite mes réponses :

On rapelle qu'une réaction de combustion est la réaction chimique entre un combustible et un comburant, le dioxygène de l'air.
Ici, on prendra pour combustible le butane, de formule C4H10. Cette espèce étant une espèce organique, sa combustion produit de l'eau et du dioxyde de carbone.

A l'état initial, n(C4H10)i = 1,32.10^-3 mol et n(O2)i = 4,32.10^-3 mol.


Question :
Déterminez la composition totale du système à la fin de la transformation : vous donnerez, pour chaque espèce, sa quantité de matière et vous préciserez sa masse pour les solides et son volume pour les gaz sachant que dans les conditions de l'expérience le volume molaire des gaz est Vm = 30,6 L.mol-1


Méthode :

Pour résoudre ce type d'exercices, vous devez toujours :

1/ Ecrire l'équation de la transformation chimique en jeu en respectant les lois de conservatoon de la charge et des éléments.

2/ Etablir un tableau d'avancement de la transformation


3/ Ce tableau doit contenir des quantités de matière : faites les calculs nécessaire pour obtenir ces informations.

4/ Déterminer quel est le réactif limitant

5/ Déterminer l'expression littérale ou la valeur de l'avancement maximal (Xmax)

6/ Utiliser la dernière ligne pour calculer la composition du système en fin de transformation.


Je t'écris ensuite mes réponses.

[ashlee]

La formule c'est :

C4H10 + 6,5 O2 -----> 4 CO2 + 5 H2O


avancement C4H10 + 6,5 O2 -----> 4 CO2 + 5 H2O

Etat initial 0 1,32 * 10^-3 4,32 * 10^-3 ----> 0 0

au cours de la x 1,32 * 10^-3 - x 4,32 * 10^-3 - 6,5 x ----> 4 x 5 x
transformation

Etat final xmax 1,32 * 10^-3 4,32 * 10^-3 - 6,5 xmax ----> 4 xmax 5 xmax

[surcouf]

La formule c'est :

C4H10 + 6,5 O2 -----> 4 CO2 + 5 H2O

Oui, sauf que l'on prefere mettre des entiers dans les nombres stoechio.

soit donc 2 C4H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H2O