Combustion de l'aluminium

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pauline145
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Combustion de l'aluminium

par pauline145 » 29 Avr 2006, 10:54

Bonjour, je bloque sur cet exercice. Pouvez-vous m'aider svp?

L'équation chimique de la combustion d'aluminium est 4Al+3O2 donne 2Al203.

1/ Dans la question 1 il dmande l'équation de la combustion donc c'est ce que j'ai mis ci-dessus.

2/On souhaite brûler complétement 0.54g d'aluminium dans du dioxygène. Déterminer le volume minimal de dioxygène nécessaire et la masse d'alumine formée.(SOS noté sur le livre: Déterminer la quantité d'aluminium initial, puis raisonner en quantités de matière.

Merci d'avance pour votre aide.



lft123
Membre Relatif
Messages: 144
Enregistré le: 03 Aoû 2005, 19:30

par lft123 » 29 Avr 2006, 12:35

Bonjour,

Tu as ton équation de combustion.

0.54 g d'Al représente combien de mol d'Al (0.54g divisé par la masse molaire de l'aluminium) ?

Connaissant ainsi ton nb de mol d'Al tu vas pouvoir déterminer le nb de mol d'O2 nécessaire puisque 4 nO2 = 3 nAl.

Connaissant maintenant le nb de mol d'O2 et connaissant le volume molaire dans les CSTP (Vm =22.414 L/mol) tu as le volume d'O2 nécessaire.

Pour la masse d'Al2O3 tu n'as plus qu'à en trouver le nb de mol (tjs à l'aide de ton équation) puis à multiplier ce nb de mol par la masse molaire de l'alumine.

Bon courage.

@+

pauline145
Membre Naturel
Messages: 82
Enregistré le: 23 Oct 2005, 18:08

par pauline145 » 29 Avr 2006, 12:53

Merci beaucoup pour votre aide.

 

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