L'aluminium et l'acide

par **phoebe** » 01 Mai 2006, 16:02

Salut à tous je suis en seconde, j'ai 4 exercices de chimie à faire les trois premiers je les ai réussi, mais le dernier me pose problème, j'espère que vous allez pouvoir m'aider.
Voici l'énoncé:

A température et pression ambiantes(T,P), on place un morceau d'aluminium dans une solution contenant des ions H+(aq). (Un test au papier pH nous indique que la solution est acide). Il se produit une effervescence. Une flamme au contact du gaz formé provoque une petite explosion.
Après l'arret de l'effervescence, il n'y a plus d'aluminium solide. On réalise alors les tests suivants sur la solution:
-Un test au paier pH indique qu'il reste de l'acide dans la solution;
-l'ajout d'une solution contenant des ions hydroxyde provoque la formation d'un précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium, de formule Al(OH)3

1/Ecrire symboliquement la transformation étudiée en décrivant les états initial et final du système.

2/Identifiez les réactifs et les produits de la réaction.

3/Ecrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques corrects

4/Ecrire l'équation chimique relative au test d'itentification réalisée. Ajuster les nombres stoechiométriques.

5/Les boissons au cola vendues dans la commerce sont des solutions acides. Pourquoi les boîtes en aluminium contenant ces boissons sont elles recouvertes d'un vernis en matière plastique?

Voilà, merci pour toute aide fournie et n'hésitez pas à m'expliquer votre raisonnement.Merci :++:

par **phoebe** » 01 Mai 2006, 17:36

Je vien d'eesayer de le faire mais je coince
Un peu d'aide ne serai pas de refus
Merci d'avance :++:

par **eusebius** » 02 Mai 2006, 11:16

Donne-nous déjà un début de réflexion, en nous montrant où tu coince ! Moi je te pondrai pas la solution comme ça :lol3:

par **phoebe** » 04 Mai 2006, 13:23

Je comprend la 2/ et la 5/ mais je coince pour la 1/ 3/ 4/
Un petit coup de pouce ne serai pas de refus :help:
Merci d'avance :++:

par **eusebius** » 04 Mai 2006, 13:51

Commençons par le début... La 1) pourrait se réécrire "que comprenez-vous de la réaction ?"

par **phoebe** » 04 Mai 2006, 14:27

On comprend que les ions H+(aq) et l'aluminium forme après explosion de l'hydroxyde d'aluminium

par **eusebius** » 04 Mai 2006, 14:30

phoebe a écrit:On comprend que les ions H+(aq) et l'aluminium forme après explosion de l'hydroxyde d'aluminium

Va petit à petit ! Il n'est pas question d'hydroxyde d'aluminium dans la première réaction. On a des ions H+, de l'alu métallique, on obtient un gaz qui explose et une solution limpide (i.e. avec des ions, pas de précipité)
On est d'accord ?

Le gaz qui explose, c'est quoi ?
Les ions contenus dans la solution limpide, c'est quoi ?

par **phoebe** » 04 Mai 2006, 14:46

Je ne sais pas je pense que le gaz est le dioxygène et des hions hydrogène.
Je te rappelle que je suis en seconde :we:

par **eusebius** » 04 Mai 2006, 14:53

phoebe a écrit:Je ne sais pas je pense que le gaz est le dioxygène et des hions hydrogène.
Je te rappelle que je suis en seconde :we:

Oui oui j'ai bien saisi, mais même en seconde on peut savoir des trucs ! C'est pour ça qu'on te donne cet exercice :-)

Bon, admettons que le gaz soit du dioxygène... Le dioxygène n'explose pas "seul" (j'entends par là, dans l'environnement atmosphérique ambiant), sinon bonjour l'angoisse pour l'atmosphère. Le dioxygène participe à la combustion bien sûr, mais c'est le "comburant", et il faut un "carburant".
Tu as certainement vu un gaz, qu'on recueille dans un tube à essais après une électrolyse de l'eau, et qui fait "pop" quand on approche une alumette ?

par **phoebe** » 04 Mai 2006, 15:13

c'est le dioxyde de carbone :++:

par **eusebius** » 04 Mai 2006, 16:11

phoebe a écrit:c'est le dioxyde de carbone :++:

Et non. Le dioxyde de carbone ne brûle pas, n'explose pas.

C'est un gaz que l'on obtient en faisant l'hydrolyse de l'eau... Or l'eau, H20, se décompose en dioxygène et dihydrogène. On a vu que le dioxygène n'explosait pas et heureusement, donc c'est le dihydrogène H2.

A savoir : le dihydrogène explose, il fait "pop" quand on approche une flamme... C'est un réflexe à avoir !

par **phoebe** » 04 Mai 2006, 16:14

Je suis un petit peu perdue, le dihydrogène fait partie des solutions qui sont à l'état initial?

par **eusebius** » 04 Mai 2006, 16:29

phoebe a écrit:Je suis un petit peu perdue, le dihydrogène fait partie des solutions qui sont à l'état initial?

Nan, le dihydrogène c'est le gaz qui explose. C'est le gaz qui est produit lors de l'effervescence.

Pour la première question, moi je dirais donc quelque chose du genre :
état initial : aluminium solide, H+ en solution
état final : H2 sous forme gazeuse, plus d'aluminium solide (et donc sans doute qu'il est passé en solution), toujours des H+ en solution.

Enfin, elle est pas très claire cette question, on empiète un peu sur la 2e.

Après il faut identifier l'aluminium en solution : comme il forme un précipité Al(OH)3 quand on ajoute des ions OH-, l'ion aluminium en solution est... ?

par **phoebe** » 04 Mai 2006, 18:43

l'ion aluminium est l'ion al²+
???? :hein:

par **eusebius** » 04 Mai 2006, 20:27

phoebe a écrit:l'ion aluminium est l'ion al²+
???? :hein:

Il y en a plusieurs, mais là c'est pas le bon...

Il faut que ton ion aluminium s'équilibre avec les 3 0H- qui vont avec

par **phoebe** » 04 Mai 2006, 20:32

alors c'est les ions al3+??? Car ils équilibrent les cations

par **eusebius** » 04 Mai 2006, 20:44

Ouééééé ! Champagne !

par **phoebe** » 04 Mai 2006, 20:48

Et c'étais pour quelle question cette réponse :lol: tu peux me récapituler stp :triste:

par **eusebius** » 04 Mai 2006, 21:14

Là tu as répondu aux questions 1 et 2

par **phoebe** » 04 Mai 2006, 21:20

Peut tu me les réécrire clairement sinon je vais me mélanger, se serait gentil
(je sais je suis un cas! :doh: )

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