Étude de l'aluminium

[Dorkenya]

Bonjour
Aidez moi avec les 2 espaces à remplir

Donnez les réponses les plus appropriées et les calculs doivent être faits au deuxième chiffre significatif.
Considérez la cellule unitaire en aluminium avec un ion en aluminium à chaque coin et chaque site du cube centré sur la face. En utilisant la valeur du rayon ionique de l'ion aluminium r=0.143nm, la longueur de chaque bord de la cellule unitaire peut être calculée comme suit.....................
En utilisant la valeur pondérale de l'aluminium 27.0 ,la densité de l'aluminium peut être calculée comme suit. ................. g/cm^3

[maurice]

La diagonale de chaque face a pour longueur 4 rayons atomiques, donc 0.43 nm·4 = 1.72 nm. Le côté du cube a don c pour longueur 1,72/√2 = 1.216 nm. C'est la première réponse demandée.
Le volume du cube et donc de 1.216^3 = 1.798 nm3. Un tel cube contient 8 fois 1/8 atome aux sommets et 6 fois 1/2 atome par face, donc en tout 4 atomes complets. Je te laisse calculer la masse de 4 atomes, et tu divises par le volume (1.8 nm3). Tu trouves la densité de l'aluminium.