Calcul ph

[jehu73]

Bonjour à tous

Voici le probleme que l'on me donne avec les données suivantes:
CH3COOH/CH3COO- =>pKa=4.75
NH4+/NH3=>pKa=9.24

1:Calculer le pH de la solution 0.2 mol/l de CH3COOH et CH3COO-
2:Calculer le pH de la solution 0.2 mol/l de HNO3 et KOH

Pour le 1er je trouve :
pH=pHa = 1/2(pKa +pCa)
=1/2 (4.75+(-log0.2))
=2.72
mais je pense que c'est une valeur approché

Je sais que CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
donc je trouve
ka=[(CH3COO-)*(H3O+)]/(CH3COOH)

après j'ai un peu de mal

Merci pour votre aide

[maurice]

Dans toutes les solution contenant la même concentration d'acide et de la base conjuguée, le pH est égal au pKa. C'est le cas de ta solution d'acide acétique et d'acétate, Donc inutile de faire des calculs. le pH est égal au pKa donc à 4.75.
Pour ta question 2, il n'en est pas de même, car KOH et HNO3 sont l'un une base forte, l'autre un acide fort. Donc ils se neutralisent. Et la solution est neutre. Donc son pH vaut 7 !

[jehu73]

Merci beaucoup Maurice