Atomistique

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maeliss
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Atomistique

par maeliss » 01 Jan 2010, 14:17

Bonjour à tous!

J'aimerai verifier mes resultat a propos de cette exercice.

Etude de la molécule de diméthylformamide (CH3)2NCHO

1) écrire pour cette molécule une structure de Lewis en faisant pas apparaître de charges.

2)déterminer la géométrie de l’atome d’oxygène et des atome de carbone et atome d'azote à l’aide de VSEPR


3)En déduire l’hybridation des atomes de carbone, d’oxygène et d'azote.

4)Représenter le squelette sigma de cette molécule en indiquant le nombre de paire électronique liantes et non liantes associée a ce squelette.

5) Y a-t-il un système pi dans cette molécule? Si oui, Entre quel atomes et à l’aide de quel orbitale ce système est constitué? Combien d’electron contient-il? Représenter le système pi de cette structure.

6) écrire pour cette molécule une autre structure de Lewis faisant apparaître des charges.

7)déterminer la géométrie de l’atome d’oxygène et des atome de carbone à l’aide de VSEPR pour cette nouvelle structure. En déduire l’hybridation des atomes de carbone et d’oxygène.

8)Représenter le système pi de cette nouvelle structure.

Reponse:
1) CH3-CH2-N|-CH=O|| (| doublet non liant)
2)Pour O: hybridation sp²
pour N: hybridation sp²
pour C1: hybridation sp3
pour c2: hybridation sp3
pour C3:sp²

4)je trouve 13liaisons sigma donc 26electrons de type sigma
et 4electrons de type pi

5)oui il y a un systeme pi entre l'atome C et N à l'aide des OA(2px); ce systeme contient 4 électrons pi.

6) CH3-CH2-N(+)|||CH-O(-) (||| represente une liaison triple entre N et C; la charge (-) et sur l'oxygène et la charge (+) sur l'azote)

Merci d'avance pour toute l'aide apportés.



Billball
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par Billball » 02 Jan 2010, 02:14

HCO-N(CH3)2 sous cette forme on voit mieux ...

donc

1. (c'est CH3 pas 2), par contre on voit pas trop bien ton lewis donc ton azote doit etre trivalent avec 2 groupes méthyles (CH3) et la 3éme liaison avec le C qui est double liée a l'O

2. ok mais ton N est quoi?? AX3E1 donc ..

3. tu es sur pr tes liaisons sigma et pi?

sigma : liaison covalente
pi : lors d'une double liaison tu as une pi une sigma
lors d'une triple, tu as 2 pi et une sigma

maeliss
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par maeliss » 02 Jan 2010, 10:31

ok ,merci Bill ball pour ton aide

je me suis tromper dans ma representation en lewis donc c'est:
H-CH2-CH2-NH|-CH=O||

2)N est hybridé sp^3
4) donc j'ai 28electrons sigma (14liaison sigma) et 2electron pi
5) j'ai une liaison pi entre O et le 3e carbone (2electron pi)

Par contre, ma représentation avec les charge est-elle juste?

Billball
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par Billball » 02 Jan 2010, 13:40

dsl je comprend pas trop ton modèle de lewis, si tu as respecté ce que jt'ai écris, tt roule comme sur des roulettes!

3. OK (dsl ct ici le sp3 pour N)

4. attention tu ne réponds à la qtion! cb as tu de pairs non liantes (regarde O et N) et aprés tu peux fr la différence !

5. OK pour la 2éme liaison du O

6. OK mais j'apporte des infos histoire d'etre sur :
il te faut bien 3 pairs non liantes et 1 liantes autour du O avec un -
et 4 pairs liantes seulement autour du N avec un +

7. a toi de jouer !

maeliss
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par maeliss » 02 Jan 2010, 20:59

Ah super j'ai eu bon à la 6) :ptdr:

Par contre pour la 5) mais comme il demande le nombre de paire liante dans le squelette de la molécule, il faut bien que je prenne toute les liaisons liantes.
Ici j'en es 11 paire liante et 3paires non liantes.
Pour les 11 je suis pas sure parce-que la liaison double de l'oxygène je l'es compter pour 1.


Je t'en remercie énormément BillBall pour ton aide en tous cas :++:

Billball
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par Billball » 02 Jan 2010, 21:36

de rien!

donc tu dois déja compter le nombre d'électrons en valence, ensuite tu divises par 2 pour savoir le nombre de paires (liantes/non liantes) à placer et ensuite tu pourras définir leur nombre =)

à toi de jouer !

 

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