Acides faibles et acides forts

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med
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acides faibles et acides forts

par med » 21 Déc 2006, 22:32

Bonsoir MR MAURICE

Dans votre réponse adressée à INK, vous avez précisé que le Cl porte une charge +3. Je vous prie de m'expliquer les liaisons entre l'atome de Cl et les 3 atomes d'O sachant que le Cl a acquis sa stabilité électronique (règle de l'octet) par mise en commun d'un électron avec le 4ème atome d'O qui est lié avec l'atome d'H.

MERCI



maurice
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chlore

par maurice » 22 Déc 2006, 17:13

Dans HClO4, Cl central possède 7 électrons. Les six premiers servent à fomer trois doubles liaisons covalentes avec 3 atomes O périphériques. Le 7ème électron se relie au 4ème atome O, lequel se lie ensuite à un H. Jusqu'ici tout va bien, et tous les électrons sont occupés.
Mais dans le HClO4 que je viens de construire, l'atome de chlore est entouré de 7 doublets, ou 7 liaisons si tu préfères. Cela ne satisfait pas la règle de l'octet. Si on veut y parvenir, il faut supprimer toutes les deuxièmes liaisons des iiaisons Cl=O. Et pour supprimer ces 3 liaisons, il faut que l'atome perde trois électrons, et qu'il devienne chargé 3+. Ces électrons sont captés par les 3 atomes périphériques, qui deviennent donc chargés 1-. Aprés cet arrangement, le chlore ne dispose plus que de 4 électrons, avec lesquels il peut fait 4 liaisons covalentes avec les atomes O dont trois sont chargés moins.

med
Membre Naturel
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Chlore

par med » 22 Déc 2006, 18:26

Bonjour MR MAURICE

Merci pour votre explication qui est rigoureuse.
Juste encore une question s'il vous plait:
qu'est ce qui provoque la perte de 3 électrons à l'atome Cl ?
le transfert des 3 électrons perdus par le Cl vers les 3 atomes périphériques d'O se fait-il par différence d'électronégativité ?

MERCI ENCORE

maurice
Membre Rationnel
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Enregistré le: 27 Juin 2006, 21:40

par maurice » 22 Déc 2006, 22:42

Par la différence d'électronégativité, ou la volonté de la nature de faire en sorte que les atomes ressemblent aux gaz nobles (8ème colonne)

 

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