Acides faibles et acides forts

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Bonsoir à tous !!!!!
Par définition, les acides faibles sont des entités qui donnent difficilement leur (dans le cac d'un monoacide) proton H+ alors que les acides forts sont des entités qui donnent difficilement leur proton H+. A ce niveau là, pas de soucis.

Je me retrouve avec deux molécule dont j'ai établit leur formule de Lewis:


Celle du haut est un acide fort alors que celle du bas est un acide faible.
Cependant, comment expliquer (grace à ces formules de Lewis) pourquoi celle du haut donne son proton H+ facilement alors que celle du bas donne son proton avec difficultés ?

Merci d'avance!

[maurice]

Tout cela vient de l'atome de chlore. Dans HClO, le chlore n'est pas chargé, il n'attire que peu les doublets du voisinage, et en particulier celui liant H et O. Dans HClO4, le chlore est porteur de 3 charges plus. C'est beaucoup, 3 ! Cet atome Cl attire donc fortement les doublets du voisinage, comme celui de la liaison H-O. HClO4 se comporte donc presque comme s'îl était formé de H+ et d'un ion ClO4^-. En présence d'eau, cette transformation est rapide et complète, car il y a un atome d'oxygène qui est ravi de pouvoir fixer le proton H+ et former avec lui le ion H3O+.

[boko]

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