Comment retirer le Na+ de l'eau ?

[Kimy_Ire]

Bonjour à tous !

Je suis nouveau donc j'espère que je serais suffisamment clair et que vous pourrez m'aidez ! =)

Je suis actuellement sur un projet où je dois retirer le Na+ et le Cl- de l'eau (de mer) par précipité. Et j'ai un soucis quant à la manière de procéder pour ce qu'il s'agit du sodium.

Les précipités aillant des solubilités "faibles" (ce qui me permet de retirer le précipité après réaction ionique) sont :
The sodium fluoride NaF:
- 3.66 at 0°C
- 4.06 at 20°C
- 4.22 at 30°C
The sodium hydrogen carbonate NaHCO3: 7 at 0°C
The sodium iodate NaIO3:
- 2.48 at 0°C
- 4.59 at 10°C
The sodium oxalate Na2C2O4:
- 2.69 at 0°C
- 3.05 at 10°C
- 3.41 at 20°C
The sodium periodate NaIO4:
- 1.83 at 0°C
- 5.6 at 10°C
The sodium pyrophosphate Na4P2O7: 2.26 at 0°C
The sodium sulphate Na2SO4: 4.9 at 0°C

Comme vous pouvez le voir toutes ces réactions ont des solubilités aux dessus de 1 (non solide d'après mes recherches).
J'ai tenté de chercher d'autres réactions en chaîne qui me permettrait de retirer ce Na+ de mon eau mais sans succès...

Quelqu'un aurait-il une réponse, une suggestion, ou un petit élément de réponse qui me permettrait d'avancer ?

La question est finalement simple : Quelqu'un connait-il un précipité solide comprenant du sodium Na ?

Je vous remercie infiniment par avance et je rien, bien entendu, à votre disposition si vous voulez un quelconque complément !

Kimy from Ireland.

[maurice]

Hélas. C'est impossible d'éliminer le sodium par une réaction chimique. Car tous les composés de sodium sont solubles. Le pyroantimoniate de sodium est le seul sel considéré comme peu soluble.