Granions d'argent 2nd

[lionromeo]

Bonjour tout le monde,
J'ai quelques soucis avec mes exercices.

Donc, voici l'énoncé:
Granions d'argent
Composition
Argent.............................................................0.64mg
à partir de nitrate d'argent..................................1.06mg
Excipient: amylose, glycérol, sulfate de sodium.
eau purifiée.......................................1 ampoule de 2 ml.
Mode et voie d'administration
Il est conseillé d'absorber le contenu des ampoules dilué dans un verre d'eau, de préférence en dehors des repas.

1/ Calculer la concentration massique puis le concentration molaire en élément argent dans une ampoule.

Concentration massique= C(A)=m(A)/V
AN: C(A)= 6.4.10-4/2.0.10-3

Concentration molaire= C(A)=n(A)/V
n= ?

2/Le mode d'admidmistration préconise de diluer la soution dans de l'eau. Dans un verre le contenu de deux ampoules de Granions d'argent est versé dans 50 ml d'eau. On suppose que la dilution se fait sans changement de volume.
a) Calculer le facteur de dilution d'une ampoule. Que représente t-il?
b) Calculer la concentration molaire en élément argent dissous dans le verre.

Données: ° M(Ag)= 108g.mol-1


Merci pour votre aide future.

[maurice]

Le nombre de moles d'argent dans 0.64 mg d'argent est n = 0.64 10^-3 g/107.8 g/mol. Calcule combien de moles cela fait. Tu devrais trouver un chiffre voisin de n = 6 10^-6 mole. Tu en tires la concentration molaire.

Ce qui était dissous dans 2 ml est versé dans 50 mL, donc se trouve dissous dans 52 mL à la fin. C'est un volume 26 fois supérieur. Donc ta concentration (tant molaire que massique) se trouve divisée par un facteur 26.

[lionromeo]

Merci pour ton aide.
Je mettrais ce que j'ai trouvé demain.

[lionromeo]

:hein: Donc, voila ce que j'ai trouvé:

1.
Concentration massique
C(Ag)= 6.4.10^-4/2.0.10^-3
C(Ag)=3.2.10^-1g.L^-1
Concentration molaire
On dissout une masse m=0.64mg d'argent dans un volume V=2.0ml.
n=m/M
n=3.2.10^-1/10^8
n=2.9.10^-3 mol
Donc,
C=2.9.10^-3/2.0.10^-3
C=1.4mol^-1