Un Diamant (2nd)
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lionromeo
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par lionromeo » 24 Avr 2009, 15:05
Bonjour tout le monde.
J'ai commencé mon exercice mais je suis bloquée, puis j'aimrai savoir si ce que j'ai écris est bon!
Voici l'énoncé:
Un diamant est une pierre précieuse constituée uniquement d'atomes de carbone, tout comme le charbon, mais dont l'agencement particulier lui fournit des propriétés spécifiques, telle sa dureté.
En joaillerie, la masse d'une pierre précieuse s'exprime en carats: la masse d'un carat est de 200mg.
La masse d'un diamant tel qu le vaut 140.5 carats.
1)Exprimer la masse du diamant en gramme.
mdiamant= ndiamant x Mdiamant
2)En déduire la quantité de matière en carbone qu'il renfeme.
1carat=200mg
140.5 carats= (200x140)+200/2=2.80.10^4+1.0.10^2=2.81.10^4 mg
3)Calculerle nombre d'atomes de carbone constituant le diamant.
4)Calculer le volume du diamant.
Données:
-Masse volumique du diamant: p=3.51g.cm-3
-M(C)=12.0g.mol-1
Merci pour votre aide future.
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maurice
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par maurice » 24 Avr 2009, 19:19
la masse de ton diamant est correcte, mais il faut l'exprimer en grammes, et pas en milligramme. C'est 28.1 g ! Et les calculs que tu as ainsi développés sur §2 répondent à la question du §1.
La quantité de matière est le nombre de moles de C. On obtient ce résultat en divisant la masse de l'échantillon par la masse molaire. Donc :
n(C) = m/12 = 28.1/12 = 2.342 mol
Et comme une mole, c'est 6 10^23 atomes, ton diamant contient
2.342 · 6 · 10^23 atomes C = 1.4 10^24 atomes C. Et ceci constitue la réponse à la question du §3.
Pour trouver le volume, tu divises la masse en gramme par la masse volumique. Tu dois trouver un résultat qui être un peu plus petit que 100 cm^3. Fais le calcul !
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lionromeo
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par lionromeo » 24 Avr 2009, 19:46
:++: Merci je met tout ça dès que j'ai trouvé!
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